下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                         。

A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強(qiáng)  D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;

E．及時(shí)移出氨

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為          。

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)；△H

(1)若開始時(shí)加入A物質(zhì)mmol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)_______mol 。

 (2)相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間t的關(guān)系如圖3所示。

則T₁________T₂(填“>”、“<”或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間t的變化如圖4所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）    。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）                  。

2 L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00 mol的SO₂、O₂混合，在不同溫度（T）

下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)　 　 2SO₃(g)。并

在第10 s時(shí)分別測(cè)定其中SO₃的體積分?jǐn)?shù)（SO₃%）

并繪成如圖所示曲線：

（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　 熱反應(yīng)；

（2）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：v_A　　 v_B

（填＝、＞或＜，）；以O(shè)₂表示T₀對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率(O₂)=　　　 　　　；

（3）溫度T＜T₀時(shí)，SO₃%逐漸增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若B點(diǎn)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　 ；

（5）若將B點(diǎn)的混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀　　　 g。

Ⅰ．在條件為10 ℃和2×10⁵ Pa的密閉容器中，反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。

右圖表示在10 ℃和2×10⁵ Pa下，該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）在10 ℃和2×10⁵ Pa時(shí)，該反應(yīng)的△H_____0， （填“＞”或“＜”）。

（2）壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_______。

（3）壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是       。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動(dòng)，是由于       。

Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^―amol／L，c(OH^―)=10^―bmol／L，已知a+b=12，則該溫度下水的離子積K_w=             。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為            。

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂（g）O₂（g）+2NO（g）；，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是（    ）

A．當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO的物質(zhì)的量

B．當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO₂的轉(zhuǎn)化率

C．當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度

D．當(dāng)x表示NO₂的物質(zhì)的量時(shí)，y表示O₂的物質(zhì)的量

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O,在催化劑存在的條件下高溫回?zé)幔�發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O(g)CO₂+H₂(g); ΔH=+a.KJ/mol.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO):c(CO₂)=3:2.下列說法正確的是（　 ）

A．平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為40％　　　　　

B．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ

C． 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得B的濃度為0．5 mol／L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后測(cè)得B的濃度為0．2 mol／L。當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(C％)與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　 ）

A．容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．化學(xué)方程式中m＋n<p＋q

C．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率　　　

根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是（　 ）　　　

A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t₀時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b

C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 （　 ）

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH＜5；

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）＋KCl（l） 　 K（g）＋NaCl（l）；

⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③　　　　　　　　　　 B．②⑥　　　　　　　　　 C．①③④⑤　 　　　 D．②⑤⑥

下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線： 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（    ）

A．第6 min 后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減小