在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g） 　 E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，此時測知M的濃度為0.2mol?L^―1。下列說法正確的是（　 ）

A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol?L^―1?min^―1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L^―1

A、B、C、D、E、F六種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如右表所示，

其中A、D、F電離產(chǎn)生的陽離子均為K⁺。另有甲、乙、丙三種固體，它們分別是鐵粉、銅粉和Cu(OH)₂固體中的某一種，它們與A、B、C、D、E在常溫下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①固體乙+B溶液→E溶液+氫氣　

②固體甲+B溶液→C溶液+水

③A溶液+C溶液→固體甲+D溶液

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲　　　　　 ，乙　　　　 ，F(xiàn) 　　　　 。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用題目所涉及到的物質(zhì)表示丙→C的化學(xué)方程式____________________

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

、 、 、四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為　　　　　 　　 。

(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了　　　　　 、　　　　　 性質(zhì)。

(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　　　　 mol.

過氧化氫在催化劑作用下可快速產(chǎn)生氧氣，它不僅是常用的消毒劑，還在航天和軍事工業(yè)上有重要的用途。

（1）寫出在過氧化氫溶液中加入MnO₂粉末時，反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　 。

（2）常用的消毒劑CH₃COOOH（過氧乙酸），可以用冰醋酸和過氧化氫反應(yīng)制取。制取時的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。該消毒劑中含有的少量過氧化氫，可以用它與高錳酸鉀、次氯酸鈉等強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)進(jìn)行測定。請問，該消毒劑能否與漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）過氧化氫和強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）可構(gòu)成火箭推進(jìn)劑。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?．4 rnol液態(tài)肼與足量的過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?36．64kJ的熱量。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②又知H₂O（l）=H₂O（g）；44 kJ?mol，則16 g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　　　　　 kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有―個很大的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

置換、化合、復(fù)分解是三種基本反應(yīng)類型，而H₂O在各種化學(xué)反應(yīng)中扮演不同的“角色”。下面圍繞水的各反應(yīng)全部來自現(xiàn)行教材。下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：

⑴H₂O作反應(yīng)物的置換反應(yīng)

①________________________（填化學(xué)式）和H₂O能在加熱或高溫條件下進(jìn)行；

②產(chǎn)生O₂的反應(yīng)，其化學(xué)方程式：______________________________________；

⑵H₂O作生成物的置換反應(yīng)：

加熱條件下的置換，其反應(yīng)物可是_____________________________(填化學(xué)式)；

⑶水解反應(yīng)

①氣體產(chǎn)物可用于焊接金屬，其化學(xué)方程式：______________________________；

②1分子的_____________________(填名稱)水解之后有2分子同種物質(zhì)生成；

⑷H₂O作反應(yīng)物的化合反應(yīng)：

①有含堿金屬元素的物質(zhì)參與的三種物質(zhì)間的化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式：

______________________________________________________________；

①有電子得失且三種物質(zhì)參與的化合反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色與狀態(tài)是

_____________________________。

下列各組離子在指定條件下，―定能大量共存的是（    ）

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－、AlO₂^－

②c(H^＋)＝10^―1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NO₃^―

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④水電離出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②      B．①③      C．②④      D．②⑤⑥

某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質(zhì)，已知As₂S₃是反應(yīng)物之一。下列有關(guān)判斷不正確的是（    ）

A．該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中HNO₃、H₂O等物質(zhì)是反應(yīng)物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物

C．HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都屬于最高價氧化物的水化物

D．該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

②將金屬鈉加入水中:2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

③石灰石溶于稀醋酸:CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟氣與水反應(yīng):F₂+H₂O=H⁺+F^-+HFO

⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca²⁺+2OH^- +2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂: Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu²⁺+2Na=Cu+2Na⁺

⑧氯氣與水反應(yīng):Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸: CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

A．①②⑤⑨            B．⑨③⑤⑨    　     C．④⑤⑥⑦     　D．②③⑧⑨

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^―1 HCl溶液時，放出的熱量為2.292kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及中和熱的有關(guān)敘述中正確的是（    ）

A．中和熱△H=－57.3kJ?mol^―1

B．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為：△H=－128kJ?mol^―1

C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2―(aq)=BaSO₄(s)；△H=－73kJ?mol^―1

D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2―(aq)=BaSO₄(s)；△H=－13.4kJ?mol^―1

2008北京市公交車全部使用綠色能源，將會大大減少有害汽車尾氣排放量。乙醇是一種可再生的綠色能源，已知H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝-Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝-Q₃ kJ/mol　若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(kJ)為（　 ）

A．Q₁＋Q₂＋Q₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)；

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃