已知：H₂（g）＋F₂（g）= 2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，下列說法正確的是（    ）

A．2 L HF氣體分解成1 L的H₂和1 L的F₂吸收270 kJ熱量

B．1 mol H₂與1 mol F₂反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．1個(gè)H₂分子與1個(gè)F₂分子反應(yīng)生成2個(gè)HF分子放出270 kJ

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（    ）

A．Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－                        B．Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－                 D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（    ）

A．2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO­₂＋3H₂↑

B．KMnO­₄＋HCOOK＋KOH＝2K₂MnO₄＋CO₂↑＋H₂O

C．MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

D．K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄＝Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋7H₂O

將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：

2SO₂ + O₂   2SO₃   測(cè)得平衡時(shí)SO₃的濃度為0.5mol/L，求：

（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；

（2）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率；

（3）該條件下的平衡常數(shù)K。

某實(shí)驗(yàn)小組擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：

甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明醋酸是弱酸。

乙、①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；

③用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明醋酸是弱酸。

（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_____________________，簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法__________________________________________________________；

（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH__________；

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案的不妥之處：___________________________________________；

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取）作簡(jiǎn)明扼要的表述________________________________________________________。

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。

 (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                                     。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                               。

 (3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度           mol／L（計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加       　　   mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加      　　   mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加      　　　      mL。

（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)_______熱量，△H 　　0；

（2）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：

　 ①亞硫酸　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

　 ②氫氧化鐵___________________________________；

　 ③碳酸氫鉀___________________________________。

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（    ）

A、 都增大    B、前者增大 后者減小   C、 都減小    D、 前者減小 后者增大

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A、CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol

B、2CH₃OH(l) ＋3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol

C、CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝－725.8kJ/mol

D、2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2 CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol