今有室溫下四種溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③Ph=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有關(guān)說法中不正確的是（    ）

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小順序?yàn)棰?gt;②>④>③

C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c(N)=c(S)

D．V₁ L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V_I：V₂=11：9

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（    ）

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

2c(K⁺)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

用0.10 mol?L^－1的鹽酸滴定0.10 mol?L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（    ）

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)， c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞ c(OH^－)

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液

的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法不正確的是（    ）

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＞a＞b

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗

氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO₄ 溶液的方法來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

(1)步驟①所加的A的化學(xué)式為　　　　　 ；加入A的作用是　　　　　　　 _____________　　 ___　　 _　　　　　　　 　　　　　　___　　　 ___。

（2）步驟②中所用的部分儀器如圖：則A應(yīng)接在直流電源的　 極（填“正”或“負(fù)” ）。

（3）電解開始一段時(shí)間后，在U型管中觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；石墨電極上的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　 。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）　　　　　 。

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行

E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　　　　 （用帶有n、V的計(jì)算式表示）。

甲、乙兩池電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若兩池中均為Cu(NO₃)₂溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____棒（鐵、碳）；乙池中的_____極（陰、陽(yáng)）。

②乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是_________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

　 ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

　 ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是_________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）。

　 ③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^量的Cl₂將生成的又氧化。若反應(yīng)的和物質(zhì)的量之比為5：1，且生成HCl和另一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的化學(xué)式為_______________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.1mol后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=________。（不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為＿＿＿＿＿＿極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④電極c的質(zhì)量變化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為__________；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　 ____。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為_________；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______　　　　　　　　　　　　 ______　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

① X電極的材料是_______，電極反應(yīng)式為_____　　　　 ______�！　　�

② Y電極的材料是_______，電極反應(yīng)式為_____　　　　 _____�！�

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

在如右圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近的溶液首先變紅，則下列說法正確的是（　 ）

A．X是正極，Y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH逐漸變小

B．X是正極，Y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH保持不變

C．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO₄溶液的pH逐漸變小

D．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO₄溶液的pH保持不變

如右圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。則下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（　 ）

A．當(dāng)打開K₂，閉合K₁時(shí)，裝置①為原電池

B．當(dāng)打開K₁，閉合K₂時(shí)，裝置②為電解池

C．在U形管②中滴入酚酞試液，當(dāng)打開K₁，閉合K₂時(shí)，E極周圍溶液顯紅色

D．在U形管①中滴入酚酞試液，當(dāng)打開K₂，閉合K₁時(shí)，B極周圍溶液顯紅色