已知H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( g ) ，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：

請回答下列問題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？

a.                  ；b.                  。

（2）該反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H            （填“< 0”或“> 0”）。

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）

A．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO₂的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝Q₃ kJ/mol

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是

A． Q₁>Q₂>Q₃           B． Q₁>Q₃>Q₂    C． Q₃>Q₂>Q₁           D． Q₂>Q₁>Q₃

一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO₃沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是

   A、0.5Q    B、Q     C、2Q      D、5Q

已知H―H鍵能為436 KJ/mol，H―N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ΔH=-92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                                    (     )

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

已知101KPa時的辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為-57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                           （   ）

①C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；  △H ＝ +5518kJ/mol

②C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；  △H ＝ －5518kJ/mol

③H⁺（aq）+ OH^―（aq）＝ H₂O（l）；  △H ＝ －57.3kJ/mol

④1/2H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；  △H ＝ +57.3kJ/mol

A．①③            B．②③         C．②④             D．②

據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日報道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變

成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說

法：① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；② 氫氣是一級能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室

效應(yīng)；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條

件。其中敘述正確的是    （    ）

A. ①②                 B. ②③                 C. ③④                 D. ①②③④

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解                 B．乙醇燃燒 

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)           D．氧化鈣溶于水

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）＝ C（金剛石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l); △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq) = H₂O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①              B．④                C．②③④                    D．①②③