根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。

(1)屬于金屬元素的有_______種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有______________（填兩種化合物的化學(xué)式）；

(2)屬于稀有氣體的是_________（填元素符號(hào)，下同）；

(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是_______________________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；

(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_________大于__________（填化學(xué)式）。

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。

（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為_(kāi)__________________________。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯____________性，用離子方程式解釋原因：____________________。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化學(xué)式）

（2）由上述5種化合物中某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的電子式是　　　　　　　　　　　。

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于_____________晶體，俗名叫　　　　　；

（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是　　　　，屬于　　　　分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是　　　　　；

（3）X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是　　　　　　；它的另一氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是　　　　　　　；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的電子式是_____________，屬于　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）。

氮是地球上極為豐富的元素。

（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為            。

（2）N≡N的鍵能為942 kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ?mol^-1。計(jì)算說(shuō)明N₂中的          鍵比           鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。

（3）（CH₃）₃NH⁺和可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑         （填“大”或“小”），可用作        （填代號(hào)）。

a. 助燃劑

b.“綠色”溶劑

c. 復(fù)合材料

d. 絕熱材料

（4）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是         ，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有       個(gè)。

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             ；

   （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是          ，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬         ，其晶體類(lèi)型屬        ；

   （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是        ，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

   （6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：

在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY₂含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_________________________。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是____________________________________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。

X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學(xué)式①XYZ₃、②X₂YZ₂、③X₂YZ₃、④X₂Y₂Z₂、⑤X₂Y₂Z₄、⑥X₄Y₂Z₂中，并非都存在的一組分子是

A.①②    B.④⑥   C.③⑤    D.②④

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard  Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說(shuō)法正確的是（    ）

A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素

B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素

C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素

下列說(shuō)法正確的是

A.SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B.O^2-半徑比F^-的小

C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D.P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱