X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A.由_mX^a+與_nY^b-，得m+a=n－b

B.X^2－的還原性一定大于Y^－

C.X，Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A.sp，范德華力

B.sp²，范德華力

C.sp²，氫鍵

D.sp³，氫鍵

HBr分子的電子式為：[     ]

A.                        B.H⁺Br^－                      

C.                  D.H－Br

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是

A.最易失去的電子能量最高

B.電離能最小的電子能量最高

C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

下列敘述正確的是

A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.陰離子都只有還原性

C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵

下列說法中正確的是

A.全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子

B.非極性分子中一定沒有極性鍵

C.離子晶體中一定沒有共價(jià)鍵

D.分子晶體中一定沒有離子鍵

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.E是一種非金屬元素               B.在ECl_n中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C.E的一種氧化物為EO₂              D.E位于元素周期表的IVA族

下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（    ）

A.NaOH              B.SiO₂              C.Fe              D.C₃H₈

下列敘述中正確的是

A.NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B.CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是（    ）

A.¹H₂¹⁶O             B.²H₂¹⁶O                C.¹H₂¹⁸O               D.²H₂¹⁸O