pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＝乙               B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙   D．反應(yīng)完后溶液的pH值：甲＜乙

 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c(Na⁺)>c(X^－)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是       

    A．c(OH^-)>c(H⁺)                B．c(HX)<c(X^-)

C．c(X^-)+c(HX)=2c(Na⁺)         D．c(HX)+c(H⁺)=c(Na⁺)+c(OH^-)

吸熱反應(yīng)一定是

①釋放能量     ②吸收能量     ③反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

④生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

A、①③      B、①④    C、②③   D、②④

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)＋Q(g)     R(g)＋S(g)在恒溫條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變     B．P和R的生成速率相等

C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化       D．容器內(nèi)P、Q、R、S共存

物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的是

   ①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄HCO₃   ③NH₄HSO₄   ④NH₄NO₃

A、①③④②   B、③①④②   C、②④①③   D、①③②④

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO₂（g） N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A. 不變         B. 增大           C. 減少             D. 無(wú)法判斷

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)     Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間

曲線進(jìn)行，可采取的措施是

      A．升高溫度       B．加大X的投入量

      C．加催化劑        D．增大體積

 含20.0克NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是                                                                                                

A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol

 將1molSO₂和1molO₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₃為0.3mol。此時(shí)若移走0.5molO₂和0.5molSO₂，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量為：

A．0.3mol                     B．0.15mol       

C．小于0.15mol                D．大于0.15mol,小于0.3mol

25℃四種水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是  

A．①=②=③=④                      B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①                     D．①=③＞②＝④