某溶液由Na⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺、AlO₂^- 、CO₃^2－、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

   （1）向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

   （2）在（1）所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

   （3）在（2）所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

   （4）在（3）所得濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述操作回答下列問題：

   （1）原溶液中肯定存在的離子是_______________；

   （2）原溶液中可能存在的離子是_______________；

   （3）原溶液中肯定不存在的離子是________________。

下圖為中學化學中常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，

其中A、D為單質(zhì)，B為紅棕色固體，K為白色膠狀沉淀，即可以溶于強酸溶液，又可以溶于強堿溶液。

試回答：

   （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F                  ；H                  。

   （2）寫出下列反應的離子方程式（不是離子反應的寫化學方程式）

A+B的反應：                                                       。

        K和NaOH溶液的反應：                                              。

E+F的反應：                                                        。

H→M的反應：                                              。

   （3）在實驗室中暫時保存G溶液時，一般在溶液中加入少量　　　　和　　　　，

這樣做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在體積不變的密閉容器內(nèi)，N₂、H₂合成氨反應達到平衡時，容器內(nèi)有0.15molN₂、0.45mol H₂、0.35mol NH₃。相同條件下，若向該容器中再充入0.15molN₂、0.45molH₂、0.35mol NH₃，則下列敘述正確的是                 （    ）

       A．正、逆反應速率同時增大，平衡時密度減小

       B．正反應速率增加倍數(shù)等于逆反應速率增加倍數(shù)，NH₃的體積百分含量不變

       C．逆反應速率增加倍數(shù)大于正反應速率增加倍數(shù)，N₂的轉(zhuǎn)化率降低

       D．重新平衡時N₂<0.3mol，NH₃>0.7mol

AgNO₃固體在加熱條件下發(fā)生下列分解：

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑  則加熱0.02mol

的AgNO₃固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標況下的氣體體積為          （    ）

       A．112ml              B．672ml              C．224ml                D．298ml

現(xiàn)有反應X（g） + Y（g） 　2Z（g）（正反應為放熱反應），右圖表示從反應開始到t₁秒時達到平衡，在t₂秒時由于條件變化使平衡破壞，到t₃秒時又達平衡。則在圖中t₂秒

時改變的條件可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．降低溫度

　　　 B．使用了催化劑

　　　 C．增大壓強

　　 D．減小了X或Y的濃度

據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ =4OH^－

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂＋O₂ =2H₂O

D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是                                                     （    ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

       c（M⁺） == c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

在等溫等容條件下有下列氣體反應：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是                   （    ）

       A．最終達到平衡時，兩個途徑所得混合物平均相對分子質(zhì)量不相同

       B．最終達平衡時，體系內(nèi)同一氣體的體積分數(shù)相同

       C．最終達平衡時，體系內(nèi)同一氣體的濃度相同

  D．最終達平衡時，兩個途徑的反應速率相同

有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）

溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。

下列有關(guān)敘述中，正確的是                                                                             （    ）

       A．金屬鋰作電池的正極，石黑作電池的負極

       B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

       C．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

       D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是                                                                      （    ）

       ①醋酸與水能以任意比互溶；

       ②醋酸溶液能導電；

       ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

       ④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；

       ⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂；

       ⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；

       ⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

       ⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍

       A．②⑥⑦⑧         B．③④⑥⑦          C．③④⑥⑧          D．①②