一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時(shí)生成2mol AB₃

B．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時(shí)生成3mol B₂

C．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于

一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂                B．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃        D．3 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 1 SO₃

如圖是表示：2X＋Y  Z＋R＋Q的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t₁時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是                      v

A．減少Z物質(zhì)

B．加大壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．使用催化劑

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH₃  N₂＋3H₂，達(dá)平衡時(shí)，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a %的是

A．3mol H₂和1mol N₂

B．2mol NH₃和1mol N₂

B．2mol N₂和3mol H₂

D．0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

在2L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g)  2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測(cè)得υ(A)＝0.12mol?(L?S)^－1，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是

A．1.6mol          B．2.8mol

C．3.2mol          D．3.6mol

在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是

A．2NO＋O₂ 2NO₂              B．N₂O₄  2NO₂

C．Br₂(g)＋H₂  2HBr             D．6NO＋4NH₃  5N₂＋3H₂O

已知450℃時(shí)，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)           H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50      B．0.02      C．100        D．無法確定

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是

A．升高溫度                B．使用催化劑

C．增大壓強(qiáng)                D．增加濃度

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol?L^－1?S^－1          B．υ(B) = 0.3 mol?L^－1?S^－1

C．υ(C) = 0.8mol?L^－1?S^－1          D．υ(D)= 1 mol?L^－1?S^－1

一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為

A．1.2mol／(L?min)         B．1mol／(L?min)

C．0.6mol／(L?min)         D．0.4mol／(L?min)