在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ?mol^－1

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　 ）

　　　　　　　　　　　 I　　　　　　　　　　　 　　　　 II　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 III

A． 圖I研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

B． 圖II研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C． 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D． 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

A．  該反應(yīng)的化學方程式為：3X＋2Y2Z

B．  若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t₀

C．  若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．  若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0。反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是（    ）

A．  反應(yīng)從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 為40%

B． 反應(yīng)進行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度

C． 反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣

D． 在15－20min；25－30min內(nèi)時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

如示意圖象表示的是（    ）

在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y和2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率V_正、V_逆與時間t的關(guān)系如圖所示。則Y 的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）（    ）

A．  2－S_aob   

B．  1－S_aob   

C．  2－S_abdo   

D．  1－S_bod

在容積固定的4L密閉容器里，進行可逆反應(yīng)：X(氣)＋2Y(氣)2Z(氣)，    并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)運率v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分面積表示 （    ）

A．X的濃度減少   B．Y的物質(zhì)的量減少

C．Z的濃度增加   D．X的物質(zhì)的量減少

對于可逆反應(yīng)：A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)（正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是（    ）

A                 B                 C                 D

用來表示可逆反應(yīng)：2A_（g）＋B_（g）2C_（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（    ）

A                 B                 C                   D

如圖所示，反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強（P₁＞P₂）下達到平衡時，混合氣中SO₃的體積φ（SO₃）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（    ）

A．                B              C               D

在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（    ）

     A．                   B                 C                  D