右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（    ）

A．  上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．  X、Y、Z均為氣態(tài)

C．  X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．  上述反應的逆反應的ΔH＞0

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：

2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)；△H＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（    ）

A．  當X表示溫度時，Y表示NO₂的物質的量

B．  當X表示壓強時，Y表示NO₂的轉化率

C．  當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D．  當X表示NO₂的物質的量時，Y表示O₂的物質的量

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0．平衡移動關系如右圖所示．下列說法正確的是(    )

    A．P₁<P₂，縱坐標指A的質量分數(shù)

    B．P₁>P₂，縱坐標指C的質量分數(shù)

    C．P₁<P₂．縱坐標指A的轉化率

D．P₁<P₂，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

同壓、不同溫度下的反應：A(g)＋B(g)C(g),A的含量和溫度的關系如右圖所示，下列結論正確的是（    ）

A．  T₁＞T₂，正反應吸熱                         

B．  T₁＜T₂，正反應吸熱

C．  T₁＞T₂，正反應放熱   

D．  T₁＜T₂，正反應放熱

下圖表示反應A（氣）＋B（氣）nC（氣）（正反應放熱）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是（    ）

A．  若其它條件相同，a比b的溫度高

B．  a表示有催化劑，b表示無催化劑

C．  若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強大

D．  反應由逆反應開始

有如下的可逆反應：X_（g）＋2Y_（g）2Z_（g） 現(xiàn)將X和Y以12的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是（    ）

A．  100℃    B．  200℃

C．  300℃    D．  不能確定

反應mA（固）+nB（氣）　 pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分數(shù)（B％）與

壓強變化的關系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（　 ）

①m+n＞P；②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；③n＞p；④x點比y點時的反應速率慢。

　　 A．只有①　　　　　　　　

　　 B．只有②④　　　　　　

　　 C．只有①②④　　　　

　　 D．只有①和③

對氣體反應：mA＋nBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，下列結論正確的是（    ）

A．  正反應是放熱反應                   B．  m＋n＜e

C．  正反應是吸熱反應                   D．  m＋n＞e

在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A_（g）＋B_（g）xC_（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（    ）

A．P₃＞P₄，y軸表示B的轉化率

B．P₃＜P₄，y軸表示B的體積分數(shù)

C．P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度

D．P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均mol質量

可逆反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（    ）

A．  a＋b＞c＋d  T₁＜T₂  ΔH＜0

B．  a＋b＞c＋d  T₁＜T₂  ΔH＞0

C．  a＋b＜c＋d  T₁＞T₂  ΔH＜0

D．  a＋b＞c＋d  T₁＞T₂  ΔH＞0