在下列反應(yīng)中：A_2（g）＋B_2（g）2AB_（g）（正反應(yīng)放熱）當(dāng)其達(dá)到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（    ）

A．  ①②      B．  ③④      C．  ①       D．  ①⑤

密閉容器中，有反應(yīng):A₂＋B₂2AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時的情況，c為300℃時從時間t₃開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（    ）

A． A₂、B₂、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

B． AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

C． AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

D． AB為固體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）;△H＜0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（    ）

   ①恒容條件下，升高溫度

   ②恒容條件下，降低溫度

   ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

  ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

  A．  ①⑤，③     B．  ②⑤，④       C．  ③⑤，②      D．  ③⑤，④

在一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）2y（g）＋z（g）（正反應(yīng)放熱），在t₁時達(dá)到平衡，然后在t₂時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t₃時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（    ）

A．              B             C              D

今有反應(yīng)X_（g）＋Y_（g）2Z_（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t₁時達(dá)到平衡，在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t₂時改變的條件是（    ）

A．  升高溫度或降低Y的濃度

B．  加入催化劑或增大X的濃度

C．  降低溫度或增大Y的濃度

D．  縮小體積或降低X的濃度

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（    ）

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

可逆反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是（    ）

A．  若a＋b＝c，則t₀時只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．  若a＋b＝c，則t₀時只能是加入了催化劑

C．  若a＋b≠c，則t₀時只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D．  若a＋b≠c，則t₀時只能是加入了催化劑

在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n_x/n_y的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（    ）

A．  2X＋Y3Z   

B．  3X＋2Y2Z

C．  X＋3YZ    

D．  3X＋YZ

反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是（    ）

A．10～15 min可能是加入了正催化劑

B．10～15 min可能是降低了溫度

C．20 min時可能是縮小了容器體積

D．20 min時可能是增加了B的量

右圖表示反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t₀～t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（    ）

A．  t₀～t₁   

B．  t₂～t₃   

C．  t₃～t₄   

D．  t₅～t₆