在短周期元素中，屬于金屬元素的有（    ）

　A．１１種                      B．８種                       C．６種                      D．５種

下列說法錯誤的是（  �。�

A．原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)

    B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

    C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

    D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式是             

（2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是                           

（3）甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是                           

（4）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是                             

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              、

                                          。

（5）工業(yè)上用D制E時，在原料氣相同的情況下，測得壓強對D平衡轉(zhuǎn)化率的影響見下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟效益，你認為該反應(yīng)應(yīng)在下列哪中壓強下進行最為有利：          Mpa。

（A）我國化學(xué)家侯德榜（下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱           ，副產(chǎn)品的一種用途為        。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                             。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式              。 

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了      （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是          。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加                                            。

(6)向母液中通氨氣，加細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有      。

a、增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出          b、使NaHCO₃更多地析出

c、使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

（1）寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)離子方程式，并指出水溶液酸堿性：

①NaHS                                                           

②CuSO₄                                                          

③CH₃COONH₄                                                    

④NaHSO₃                                                        

（2）寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①AlCl₃和Na₂S                                                  

②Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃                                                 

（3）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0．2 mol/L的下列八種溶液①HCl   ②H₂SO₄   ③HClO   ④Ba（OH）₂   ⑤KOH 　 ⑥NaF  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl 。這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號）                                    。

（1）某新建的工業(yè)制硫酸的工廠在對尾氣處理時，設(shè)計了三種方案：

A、建筑高煙囪，使尾氣在高空擴散稀釋

B、采用化學(xué)或物理方法使尾氣脫硫，使尾氣在排放前將含硫量降低到排放標準

C、通過改進生產(chǎn)工藝，使SO₂充分轉(zhuǎn)化，減少尾氣的含硫量，達到排放標準。

你認為可行的方案是        ，其中投資較少，費用較低的是     方案

（2）寫出用氨水吸收少量SO₂的化學(xué)方程式                              

（3）寫出用純堿溶液吸收NO₂的化學(xué)方程式                               

（4）寫出在催化劑的作用下用NH₃將硝酸尾氣中的NO₂轉(zhuǎn)化為無毒氣體的化學(xué)方程式                                    

為了實現(xiàn)我國政府在2006年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理要求，甲、乙兩個相鄰的工廠做橫向聯(lián)合。已知兩個廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^―、SO₄^2―、NO₃^―、OH^―中的不同4種離子（離子濃度比較大），若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，若兩廠的污水按適當?shù)谋壤�混合，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度會大為降低。你認為下列分析判斷正確的是（ ）

A、SO₄^2―和NO₃^―可存在于同一工廠      B、Cl^―和NO₃^―一定在不同工廠

C、Ag⁺和Na⁺可能在同一工廠          D、NaNO₃來自同一工廠

重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，可以用PH一樣的定義來規(guī)定PD=―lgc(D⁺),以下關(guān)于PD的敘述正確的是（  ）                               

   A．中性溶液中PD=7

   B．在1LD₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中PD=12

   C．在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(設(shè)溶液的體積為1L)，其中PD=2

   D．在100mL 0.25mol?L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol?L^-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

有一無色透明溶液，取少量滴入BaCl₂溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na₂O₂，有無色無味氣體產(chǎn)生，

同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na₂O₂的量的關(guān)

系如圖所示：在①H^＋   ②   ③Al^3＋  ④Mg^2＋ 

⑤Fe^2＋   ⑥   ⑦   ⑧離子中一定存在的離子是（  ）

A．③④⑧         B．③④⑦         C．②③④⑧      D．①③④⑦

表示0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的（ ）

A．C(Na⁺)>C(HCO₃^-)>C(CO₃^2-)>C(H⁺)>C(OH^-)

　 B．C(H₂CO₃)+C(H⁺)=2C（CO₃^2-）+C（OH^-）

　 C．C（Na⁺）+C(H⁺)=C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

　 D．C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)