下列敘述正確的是（ ）

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

制備氰化鈣的化學方程式為

CaCO₃  +  2HCN  =  Ca(CN)₂  +  CO↑+ H₂↑ + CO₂↑，在反應中（ ）

A. 氫元素被氧化，碳元素被還原

B. HCN既是氧化劑又是還原劑

C. Ca(CN)₂是氧化產(chǎn)物，H₂ 是還原產(chǎn)物

D. CO為氧化產(chǎn)物，H₂ 為還原產(chǎn)物

下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是

A．化合反應　　　　　　　　 B．分解反應　　　　　 C．置換反應　　　　　 D．復分解反應

已知：PbSO₄難溶于水，也難溶于HNO₃，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO₄＋2CH₃COONH₄＝(CH₃COO)₂Pb＋(NH₄)₂SO₄。試分析上述反應發(fā)生的原因，并寫出(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S時的離子方程式。

有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶于Ag^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－中的各不相同的4種離子。若單獨排放仍為造成環(huán)境污染，如按適當比例混合排放，則污染程度大為降低。現(xiàn)又測得甲廠的污水pH值大于7，試推斷：

（1）甲廠污水中含有4種離子可能是                                     ；

（2）乙廠污水中含有4種離子可能是                                     。

如限定使用以下的物質：鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽     

酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸 那么，符合：2H^＋＋SO₃^2－＝SO₂↑＋H₂O 這個離子方程式的化學反應式共有

A  6個    B  9個    C  12個    D  15個

如右圖所示，向燒杯內的溶液b中逐滴加入溶液a時，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐變小，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是

A  NaOH、H₂SO₄      B  BaCl₂、Na₂SO₄

C  Ba(OH)₂、CuSO₄    D  NH₃?H₂O、CH₃COOH

如圖所示，在一只盛有Ba(OH)₂溶液的燒杯中，漂浮著一個小木塊，若小心地向燒杯中滴加與 Ba(OH)₂溶液密度相同的稀硫酸，靜止片刻后，小木塊浸入液體中的體積與原先相比

A  增大     B  不變    

C  減小     D  無法判斷

在配平的下列反應中，

□H₃AsO₄(aq)＋□Zn(s)＋□H^＋(aq)＋□H₂O(aq)→□AsH₃(g)＋□Zn(H₂O)₄^2＋(aq)，

H₂O前面的系數(shù)為

A  8          B  12          C  16          D

在配平的N₂H₄＋MnO₄^－＋H^＋→N₂＋Mn^2＋＋H₂O的方程式中，H₂O分子前面的系數(shù)為

A  6          B  10          C  12          D  16