判斷下列敘述中正確的是

　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L

　 B．1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 L

　 C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

　 D．常溫常壓下，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H₂時(shí)，消耗HCl的數(shù)目為1.204×10²⁴

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol?L ^-1 Ba(NO₃)₂溶液的說法不正確的是

A．2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2N_A          

B．500mL溶液中NO₃^-的濃度為0.2 mol?L ^-1

C．500mL溶液中Ba²⁺的濃度為0.2 mol?L ^-1       

D．500mL溶液中NO₃^-的總數(shù)為0.2N_A      

下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L ^-1 NaCl溶液所含的Cl^－物質(zhì)的量相同的是

A．100 mL 0.5mol?L ^-1 MgCl₂溶液          B．50mL1mol?L ^-1 NaCl溶液

C．50mL 0.25mol?L ^-1CaCl₂溶液            D．50mL0.5mol?L ^-1 AlCl₃溶液

用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是

A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中

B．反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平

C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線

下列敘述中，錯(cuò)誤的是

　 A．1 mol任何微粒都含有6.02×10²³個(gè)該種微粒

　 B．0.012kg¹²C含有6.02×10²³個(gè)碳原子

　 C．1 mol水中含有2 mol氫元素和l mol氧元素

　 D．1 mol NH₃分子含有6.02×10²⁴個(gè)電子

下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是　　

A．堿性氧化物　 氧化鐵　 FeO　　　 B．酸性氧化物　　 碳酸氣　　 C0

C．酸 　　　　　硫酸　　 H₂S　　　　　　　 D．鹽　　　　　　 純堿　　 Na₂CO₃

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂。E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素的名稱：A__________，B______________， C____________，D__________，E______________。

（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?___________________，

它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開__________________。

（3）寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時(shí)通入水中的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是______________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于______________。

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是_______________________　　　　　　　　　 ，

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________

______________________________________________________。

將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

請解答下列問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為　　 __ 。

（2）用B的濃度變化表示在0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率是　　 _ 。

（3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　 __ 。（填字母）

a．A和B濃度相等　　  b．A百分含量保持不變

c．A的生成速率與B的消耗速率相等　　　 d．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

e．容器中混合氣體的密度保持不變

將1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測得H₂的物質(zhì)的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率。①   v(N₂) = 0.15 mol/_(L?min)  ② v(H₂) = 1.05 mol/_(L?min)  

③ v(NH₃) = 0.30 mol/_(L?min)  其中正確的是

A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③

在反應(yīng)：C(s) + CO₂(g) 2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是：

①增大壓強(qiáng)　 ②升高溫度　 ③通入CO₂　 ④增加碳的量　 ⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③　 　　　 B．②③④⑤　　

C．①②③④　　　　 D．②③④