將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂ (g)+Br₂ (g) 2HBr(g)△H＜0， 平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的關系是                    （    ）

       A．a(chǎn)＞b                   B．a(chǎn)=b                     C．a(chǎn)＜b                   D．無法確定

2NO₂2NO+O₂在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是                    （    ）

       ①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂

       ②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO

       ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

       ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

       ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

       ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

       A．①④⑥               B．②③⑤                C．①③④                D．①②③④⑤⑥

用惰性電極電解250mLNaCl和CuSO₄的混合溶液，經(jīng)過一段時間后，兩電極分別得到

   11.2L氣體（不考慮氣體溶解）。下列敘述中不正確的是                                     （    ）

       A．陰極上有Cu析出

       B．陰極上產(chǎn)生的氣體是氫氣

       C．陽極上產(chǎn)生的氣體是氯氣和氧氣混合氣體

       D．使溶液恢復到原來狀態(tài)，需加入適量CuO并通適量HCl氣體

在密閉的容器中進行如下的反應H₂(g)+I₂(g) 　　2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量和時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是　　　　　　　　　　�。ā� ）

A．T₁＞T₂，△H＞0

　　　 B．T₁＞T₂，△H＜0

　　　 C．T₁＜T₂，△H＞0

　　　 D．T₁＜T₂，△H＜0

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下

　 反應：X+2Y　　 2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于　　 （　 ）

　　　 A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　　 D．65%

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄

氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高

鐵酸鈉溶液中：

       濕法制備的主要反應方程為： Fe(OH)₃+ ClO^―+ OH^―=== FeO₄^2―+ Cl^―+ H₂O

       干法制備的主要反應為： FeSO₄+ Na₂O₂=== Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑（均未配平）

       下列有關說法不正確的是                                                                                 （    ）

       A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價

       B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子

       C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

       D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的

       Fe(OH) ₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB強電解質(zhì)溶液中，c(H⁺)＞c(H^―)，則

   下列關系式一定正確的是                                                                                  （    ）

       A．溶液的pH=2

       B．c(Na⁺)=0.01mol/L≥c(B^2-)

       C．c(H⁺)?c(OH^―)=10^-14

       D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^―)+c(B^2-)+c(OH^―)

已知：H₂ (g)+F₂ (g)→2HF(g)，△H=-270kJ?mol^-1，下列說法正確的是                    （    ）

       A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

       B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

       C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

       D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

設阿伏伽德羅常數(shù)為N_A。則下列說法正確的是                                                       （    ）

       A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2N_A

       B．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

       C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3N_A

       D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為0.2N_A

下列說法正確的是                                                                                           （    ）

       A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

       B．在其它條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

       C．在其它條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動

       D．在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)