下列離子方程式，一定正確的是(    )

A.硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氫氣通入10mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C.向磷酸二氫鉀溶夜中加入過量的氫氧化鋇溶液

3Ba²⁺+4OH^-+2H₂PO₄^-=Ba₃(PO₄)₂ +4H₂O

D.將少量SO₂氣體通入Ca(ClO)₂溶液中

SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaSO₃+2HClO

根據(jù)穩(wěn)定島假說，元素周期表的最終界限可能在175號(hào)元素左右，科學(xué)家預(yù)測(cè)114號(hào)元素位于第七周期ⅣA族，下列有關(guān)此元素的預(yù)測(cè)中，正確的是(    )

A.其單質(zhì)的硬度較小，熔點(diǎn)較低           B.它具有+2，+4價(jià)

C.其氫氧化物顯強(qiáng)堿性                   D.其離子比Cu²⁺離子的氧化性強(qiáng)

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為(   )

A.XY     B.XY₂     C.XY₃    D.X₂Y₃

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是(    )

A.元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞C

B.原子半徑：A＞B＞C＞D

C.離子半徑：D^(n+1)-＞C^n-＞B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Aⁿ⁺

D.原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在 物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O₂=2NO₂，則NO₂ 為二次污染物，下列四種氣體①SO₂，②NO，③NO₂，④Cl₂中能導(dǎo)致二次污染的是(   )

A.僅①②③      B.僅②④       C.僅②     D.①②③④

制備某種氣體，下列方法中可行的是(     )

①NaHSO₄固體與MnCl₂固體混合共熱制HCl   ②FeS與稀硝酸混合制H₂S   ③濃H₂SO₄與K₂SO₃固體混合制SO₂   ④強(qiáng)熱氯化銨固體制取氨氣

A.①②      B.②④      C.①③      D.①②③④

下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(    )

A.氫氧化鋁          B.碳酸鈉

C.氧化鈣            D.碳酸鋇

食用下列物質(zhì)不會(huì)引起中毒的是(     )

A.用碳酸鋇作X射線透視的“鋇餐”     B.加碘食鹽

C.用甲醇兌制的白酒                   D.用于混凝土防凍的亞硝酸鈉

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

請(qǐng)回答下列問題：

      （1） ②和③形成的化合物類型為               （填“離子”或“共價(jià)”）化合物；

      （2）元素①的金屬性比元素⑥要                  （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                  ；

      （3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                   ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                        ；

      （4） ⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                              ；

      （5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案                                          。

有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、

CO₃^2－、SO₄^2－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若取原溶液的體積為100 mL，滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L^－1 且生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相　 互關(guān)系，

則該溶液中所含陽離子的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 。