下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述

   正確的是    

A．與的核外電子數(shù)相等

   B．L與T形成的化合物具有兩性

   C．氫化物的穩(wěn)定性為<

   D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

　 A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

　 B．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

　 C 1mol a從酸中置換H+生成的比l mol b從酸中置換生成的多

　 D．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

將mg塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將mg粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是

在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原

子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

    A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

    B．原子半徑：丙>乙>甲>丁   

    C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

    D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)   

下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

   A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：：N≡N：

   B．高氯酸的分子式：

   C．氯化鎂的電子式：

   D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析N―NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸 等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)敘述正確的是

　 A．與磚N具有相同的中子數(shù)　 B．C與是同一種物質(zhì)

　 C．N與N互為同位素　 　　　 D．N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

我省巢湖水體由于含氮廢水大量進(jìn)入而造成的污染越來越嚴(yán)重，某市課外興趣小組在查閱相關(guān)資料后，提出用鋁來消除污染。該小組先測(cè)定某區(qū)域廢水中含為3×10mol／L，而后用鋁粉將還原為N，從而消除污染。

(1)配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

(2)上述反應(yīng)中每生成4mol N，將有             mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)若該市每天排出上述廢水100萬(wàn)m若要完全消除污染，則所耗金屬鋁的質(zhì)量為      kg

(4)金屬鎂也能消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子

方程式：                       ；有人認(rèn)為用金屬鎂比鋁消除污染更好，其理由

                            。

已知：

從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)，化合物B的分子式為，且其苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。

 請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

    (1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A             M           

    (2)反應(yīng)類型：II            ，III            。

    (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    C+DH                   

    EF                

 (4)與C互為同分異構(gòu)體且均屬于酯類的芳香族化合物共有        種。

在已經(jīng)提取了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

(1)步驟③中加Fe粉的目的是                    。

(2)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：                    。

(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是                    。

(4)操作⑤的名稱是                    ，選用的試劑是                    。

(5)檢驗(yàn)NaI溶液中I的方法是                    。

(1)合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原

理是： △H<0，生產(chǎn)流程如右圖所示。

　 ①X的化學(xué)式為　　　　　　　　 ；

②右圖中條件選定的主要原因是(選填寧母序號(hào))　　　　　　

 A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高氨的產(chǎn)率

　 B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

　 C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào))　　　　　 ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào)) 　　　　　　 。

(2)已知氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，回答下列問題：

④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ;

_⑤氨水中水電離出的₁₀mol?L (填寫“>”、 “<”或“=”)。