下列反應的離子方程式中，正確的是

　A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
　B．Ca（C1O）₂溶液中通入SO₂氣體：Ca²⁺+ 2C1O^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O
　C．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液，變澄清：C₆H₅OH+CO₃^2―→HCO₃^-+C₆H₅O^-
　D．用惰性電極電解MgC1₂溶液：2H₂O+ 2C1^-C1₂↑+H₂↑+2OH^-

下列敘述不正確的是

A．銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極　

B．電解法精煉銅時，純銅作陰極，Cu²⁺發(fā)生還原反應

C．電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液

D．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl^－發(fā)生氧化反應

下列各種物質中按熔沸點由低到高順序排列正確的是

　 A．O₂  I₂   Hg         B．CO₂  KCl  SiO₂　 C．Na  K   Rb  　   D．SiC  NaCl  SO₂

下列敘述正確的是

A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高

B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C．金屬陽離子只能與陰離子構成晶體

D．正四面體構型的分子中，鍵角一定為109°28＇

下列敘述正確的是

　A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物　

　 B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

　 C．纖維素、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D．實驗室僅用乙醇和乙酸混合加熱來制取乙酸乙酯

（14分）芐佐卡因時一中醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原X經(jīng)下列反應制得：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結構簡式：A               、B            、C           。

（2）用核磁共振譜可以證明化合物C中有         種氫氣、處于不同的化學環(huán)境。

（3）寫出同時符合下列要求的化合物C的所有同分異構體的結構簡式（E、F、G除外）

①化合物是1，4-二取代苯，期中苯環(huán)上的一個取代基是硝基

②分子中含有結構的基因

注：E、F、G結構如下：

（4）E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，期中的一種產(chǎn)物能與FeCL₃溶液發(fā)生顯色反應，寫出該水解反應的化學方程式                    。

（5）芐佐卡因（D）的水解反應如下：

    化合物H經(jīng)聚合反應可制成高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。請寫出該聚合反應的化學方程式                        。

（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：www.ks5.u.com

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                   。

（2）裝置A中g管的作用是               ；裝置C中的試劑是          ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                  。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是              （填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），請說明理由           。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol? L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是            。

（15分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的        0（填寫“>”、“<”、“=”。

（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N₂)=_____________。

（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=               。

（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是      。

A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度                 D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

（14分）各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式          ， C的電子式          。

（2）比較Y與Z的原子半徑大小         >        （填寫元素符號）。

（3）寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示）         ，舉出該反應的一個應用實例          。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式                。

（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱       、       、       。

下列說法正確的是

A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離

D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準潤洗，則測定結果偏低