25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.2H⁺(aq)+ SO₄^2- (aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)_;H=-57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H₂ SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l); H=-57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(1)+  O₂(g)=8CO₂(g); H=-5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1); H=-5518 kJ/mol

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無(wú)色溶液：Ca²⁺_、、H⁺、Cl^-、HSO₃^-

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

C.FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、SO₄^2-_、、AlO₂^-

D.=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是

A.      氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.      C₆₀屬于原子晶體，用于制造納米材料

C.      纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D.     單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維

（17分）

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。

（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：

（p-CP）=                     mol?L^-1?s^-1

[解釋與結(jié)論]

（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：                             。

（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)，                                    。

[思考與交流]

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：                                      

 (12分)

某廠廢水中含5.00×10^-3mol?L^-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：

（3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）₃外，還有                      

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加

入         gFeSO₄?7H₂O。

（12分）

是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                           。

（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是                                         。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                            

（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                           b. 能與金屬鈉反應(yīng)

c. 1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)               d. 分子式是C₉H₆O₃

（17分）

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

   （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

   （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。

   （3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

向體積為0.05mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol?L^-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. V_a>V_b時(shí)：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）

B. V_a=V_b時(shí)：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-）

C. V_a<V_b時(shí)：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H）

D. V_a與V_b任意比時(shí)：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂OCu₂O+H₂O。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu₂O生成。