（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為　　　　（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　　　（填代號(hào)）。

a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄) ₂S         c.H₂O₂          d.KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，　　　　。過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　      　。

（3）制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中選通入（或先加入）　　　　（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列　　　　裝置回收（填代號(hào)）。

（4）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)　　　　，直到　　　　。用KmnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

（12分）Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是　　　　。電池工作時(shí)，電子流向　　　　（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕.其主要原因是　　　　　　　　　 　。欲除去Cu²⁺,最好選用下列試劑中的　　　 　（填代號(hào)）。

a.NaOH　　　 b.Zn　　　　c.Fe　　　 d.NH₃?H₂O

(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是　　　　。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為　　　　。

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng) N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑_________反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^-                      H₁= 1175.7 kJ?mol^-1

PtF₆(g) +e^- = PtF₆(g)                   H₂= -771.1 kJ?mol^-1

O₂⁺ PtF₆(s)= O₂⁺(g)+       PtF₆(g)         H₃= 482.2 kJ?mol^-1

則反應(yīng)O₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺ PtF₆(s) 的H=_____________ kJ?mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01 mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含 a 的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

　 A.II為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

　 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)K_w的數(shù)值比c點(diǎn)K_w的數(shù)值大

　 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

　 A.催化劑V₂O₅不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

　 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大

　 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

　 D.在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為

下列推斷合理的是

　 A.明礬[KAl（SO4）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

　 B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

　 C.濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

　 D.將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO₂通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

　 A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

　 B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠�合�?img height="1" alt="學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/2009/06/08/21/2009060821402775609306.files/image005.jpg" width="1" />

　 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na₂CO₃溶液鑒別

　 D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

元素在周圍表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性學(xué)

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期的元素形成離子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族元素的原子，最外層的電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是

A.Cl₂具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.、為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂可用排飽和食鹽水集氣法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合金材料中可能含有非金屬元素

B.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)分子化合物

C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放