(10分) (CN)₂被稱為擬鹵素，它的陰離子CN^- 作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)  HgCl₂ 和Hg(CN)₂反應可制得 (CN)₂, 寫出反應方程式。                  

(2)  畫出CN^-、(CN)₂的路易斯結構式。                                      

(3)  寫出(CN)₂ (g) 在O₂ (g) 中燃燒的反應方程式。                              

(4)  298 K下，(CN)₂ (g) 的標準摩爾燃燒熱為 -1095 kJ mol^-1，C₂H₂ (g) 的標準摩爾燃燒熱為 -1300 kJ mol^-1，C₂H₂ (g) 的標準摩爾生成焓為227 kJ mol^-1，H₂O (l) 的標準摩爾生成焓為 -286 kJ mol^-1，計算 (CN)₂ (g) 的標準摩爾生成焓。         

(5)  (CN)₂在300~500 ^oC形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。

(6)  電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-，寫出化學方程式（漂白粉用ClO^-表示）。

(4分)甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇脫氫制備，反應式如下：

CH₃OH(g)　　 CH₂O(g) + H₂(g)　 = 84.2 kJ mol^-1　　　 (1)

向體系中通入空氣，通過以下反應提供反應(1) 所需熱量：

　　　 _{^H2^{(g) + ?O}2^{(g)　　　 H}2^{O(g) 　　　　 =241.8 kJ mol-1 　　(2)}}

要使反應溫度維持在700?C，計算進料中甲醇與空氣的摩爾數(shù)之比。已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20。

(5分)化合物X是產量大、應用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產量達300萬噸的氯酸鈉是生產X的原料，92%用于生產X―在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應。

(1) 寫出X的分子式和共軛π鍵（）。

(2) 分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產X的反應方程式。

(3) 寫出上述X歧化反應的化學方程式。

X和Y在周期表中相鄰。CaCO₃與X的單質高溫反應，生成化合物B和一種氣態(tài)氧化物；B與Y的單質反應生成化合物C和X的單質；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。確定B、C、D、E、X和Y。                     

取質量相等的2份PbSO₄ (難溶物)粉末，分別加入HNO₃ ( 3 mol L^-1) 和HClO₄ ( 3 mol L^-1)，充分混合，PbSO₄在HNO₃ 能全溶，而在HClO₄中不能全溶。簡要解釋PbSO₄在HNO₃中溶解的原因。

CaSO₄ • 2H₂O微溶于水，但在HNO₃ ( 1 mol L^-1)、HClO₄ ( 1 mol L^-1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO₄在酸中溶解的反應方程式。

 Na₂[Fe(CN)₅(NO)]的磁矩為零，給出鐵原子的氧化態(tài)。Na₂[Fe(CN)₅(NO)]是鑒定S^2-的試劑，二者反應得到紫色溶液，寫出鑒定反應的離子方程式。

氨和三氧化硫反應得到一種晶體，熔點205^oC，不含結晶水。晶體中的分子有一個三重旋轉軸，有極性。畫出這種分子的結構式，標出正負極。

EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，市售試劑是其二水合二鈉鹽。

（1）       畫出EDTA二鈉鹽水溶液中濃度最高的陰離子的結構簡式。

  （2） Ca(EDTA)^2-溶液可用于靜脈點滴以排除體內的鉛。寫出這個排鉛反應的化學方程式（用Pb²⁺ 表示鉛）。

        （3）能否用EDTA二鈉鹽溶液代替Ca(EDTA)^2-溶液排鉛？為什么？

單質A與氟以19的摩爾比在室溫、高壓（約為一兆帕）下混合、加熱到900℃時有三種化合物B、C和D形成，其摩爾質量遞增。它們都是熔點低于150℃的晶體。測得C中含氟量為36.7％（重量）、D中含氟量為46.5％（重量）。用無水氟磺酸在－75℃處理B時，形成化合物E和HF。E為晶體，在0℃時可穩(wěn)定數(shù)周，但在室溫只要幾天就分解了。

1．通過計算或討論，確定X的元素符號；

2．寫出B、C、D的化學式和E的結構簡式

3．根據(jù)價電子層電子互斥理論（VSEPR），B和C分子的幾何構型各是什么？

4．使開始得到的B、C和D的混合物水解。B水解時放出A和O₂，并且形成氟化氫水溶液。C水解時放出A和O₂（摩爾比為43），并形成含有氧化物AO₃和氟化氫的水溶液。D水解沒有氣體放出。寫出三水解作用的反應方程式。

5．AO₃具有強氧化性，可以將Mn^2＋氧化為KMnO₄，寫出離子反應方程式。

6．把B、C、D混合物完全水解以測定組成。用水處理一份混合物樣品時，放出60.2mL氣體（在290K和100kPa下測定的），這一氣體中含有O₂ 40.0％（體積）。用0.100mol/L FeSO₄水溶液滴定以測定水中AO₃含量，共用36.0mL FeSO₄溶液。計算原始B、C、D混合物的物質的量之比。