下列離子在溶液中能大量共存的是

A.K^＋、H^＋、C₁₅H₃₁COO^－、NO₃^－   B.NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、CH₃COO^－

C.K^＋、Ca^2＋、C₁₇H₃₅COO^－、Cl^－   D.Na^＋、Fe^3＋、C₆H₅O^－、NO₃^－

已知乙烯醇不穩(wěn)定，可自動轉化成乙醛：CH₂=CH―OH →

CH₃CHO。乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應(有消去、有

羥基和羥基之間反應形成“C―O―C”結構)，所得產(chǎn)物的

結構簡式有人寫出幾種(如右圖)。其中不可能的是：

   A．只有①       B．②③      C．③④           D．④⑤

調味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關其說法正確的是

　 A．味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性

　　 B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小

　　 C．食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉

　 D．木糖醇(C₅H₁₂O₅)是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物

(15分)

已知物質A顯酸性，F(xiàn)為七元環(huán)狀化合物，請根據(jù)以下框圖回答問題

(1)寫出下列物質的結構簡式；A___________________，G___________________。

(2)I、II、llI的有機反應類型分別為_____________、______________、________________。

(3)寫出D和E反應生成F的化學方程式

(4)寫出C的同分異構體中屬于醋類物質的結構簡式：(任寫兩種)

(5)寫出G到H的化學方程式

（15分）某校化學課外活動小組利用下圖裝置制備氯化鋁固體，并用該固體配制氯化鋁溶液。裝置中a為長玻璃導管，b為玻璃活塞。實驗中可供選用的試劑有：①二氧化錳固體；②鋁粉；③氯化鈉固體；④濃硫酸；⑤濃鹽酸；⑥蒸餾水；⑦堿石灰。資料表明：氯化鋁受熱至180℃時即升華，在潮濕的空氣中易水解。

回答下列問題：

（1）檢查該裝置氣密性的方法是___________________________________。

（2）A中氣體制備的離子方程式是_________________________。如果可供選擇的試劑中無濃鹽酸，該小組同學用已供試劑也完成了該實驗，則A裝置中選用的試劑是____(填序號)。

（3）實驗中B裝置的作用是_________________________________。

（4）D、E間導管短且粗，原因是___________________________。

（5）用實驗制得的氯化鋁固體配制溶液的方法是_______________________。

（6）請在E后的虛線框中補充完善該裝置。該裝置中應盛放的試劑是______（從題中可供試劑中選擇，填序號）。

 (16分)物質之間的轉化關系如下圖所示,A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料,B、C、H、I為非金屬單質。常溫下,D、X均為液態(tài)化合物,且X有強氧化性,能發(fā)生自身氧化還原。F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是常見含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一種元素。

請回答下列問題:

(1)X的化學式為                     L,分子屬于          (填“極性”或“非極性”);寫出反應⑤的離子反應方程式                           。

(2)C+D的反應化學方程式為                 ,在高溫的條件下,向一個密閉容器中投入1molC和2molD,反應一段時間后,測得C的轉化率為50%,則D的轉化率為         ,這時混合氣體的平均相對分子質量為              。

(3)K和D蒸汽在一定條件下能發(fā)生反應,生成2gH,放出熱量為aKJ,請寫出該反應的熱化學方程式:                 ,L與M以1:2物質的量之比恰好完全反應生成O和D,寫出反應⑥的化學方程式:         。

(4)現(xiàn)有1molA參加反應,假設各步反應均完全,生成N的質量為1165g,生成K的質量為224g,則反應①的化學方程式為                    。

（14分）A、B、C、D均為短周期元素，A、B同周期相鄰，A、C同主族相鄰，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族，但D單質與A、B、C單質均可以反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)          寫出C、D的元素符號：C             D            

(2)    B、D可直接化合生成化合物x，反應的化學方程式為______________________,x可作致冷劑的原因                     ，x分子與C、D形成的分子的穩(wěn)定性比較                             。（用化學式表示）

(3)    A、B、D可組成離子化合物y，化學式為__________，y的水溶液顯_______   (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為_______________________________。y溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ___________________________________。

A、B、D還可組成共價化合物z, pH=a的y和z的水溶液中c（H⁺）_水之比為       

A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物的化學式為________，它對環(huán)境的影響之一是__________________________。

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為

，下列說法正確的是（  ）

    A．制高鐵酸鉀用做還原劑

    B．制備高鐵酸鉀時得到電子

    C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為

    D．用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體

常溫時，以下4種溶液pH最小的是（    ）

    A．甲酸溶液

    B．甲酸溶液與溶液等體積混合后所得的溶液

    C．甲酸溶液與的溶液等體積混合后所得的溶液

    D．的硫酸與的溶液等體積混合后所得的溶液

如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為，

開始時電解質溶液的濃度均為，工作一段

時間后，測得導線中均通過電子，若不考慮

鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的

是（    ）

    A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

    B．溶液的pH變化：①增大，②不變

    C．電極上析出物質的質量：①>②

    D．電極反應式：①中陽極

                 ②中負極