烴A   2.9g完全燃燒生成8.8g和4.5g，它的一氯取代產(chǎn)物B和C分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物D。請根據(jù)下圖所示各有機物之間的轉化填空：

       （1）A的分子式為______________；

       （2）寫出結構簡式：C___________________，E________________；

       （3）B→D、G→H發(fā)生反應的反應類型依次是_____________、_____________；

       （4）寫出F→G的化學方程式______________________________。

 A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。

       （1）C原子的價電子排布式為____________________；

       （2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）______；

       （3）B的單質分子中存在___________個π鍵；

       （4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于__________晶體，其硬度比金剛石_____________（填“大”或“小”）

       （5）A的氣態(tài)氫化物的沸點在同族中最高的原因是_________________。

 請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關知識回答下列問題：

   （1）黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為___________________________；

   （2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于的轉化，且能充分利用

    熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉體系

    中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除外的主要組成為____

    ______（填序號）；

         A．          B．

         C．     D．

   （3）接觸法制硫酸過程中，反應

        則下列有關圖像正確的是_______________（注：，填序號）；

   （4）下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M揮手后可進入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是（填名稱）__________，寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式_____________________________________。      

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

   （1）提出假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部都是二氧化碳

   （2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測量參加反應的碳元素與氧元素的質量比

   （3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式_______________________：

   （4）實驗操作及實驗現(xiàn)象；

        ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻。放入48.48g的硬質玻璃管中；

        ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

        ③停止通入后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；

        ④待反應結束，再通一段時間的氮氣，然后冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g

   （5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳呀質量為0.48g，氧元素質量為0.96g。得出原假設不成立，理由是_________________________________________________。

   （6）得出結論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產(chǎn)生的氣體是_____________________，

        該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

   （7）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結論應對該實驗裝置進一步完善，請你從下圖所示裝置中選取必要裝置，對實驗加以改進___________________________________。

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學實設計的實驗方案如下：

   （1）操作①用到的玻璃儀器有_______________________________________；

   （2）寫出反應①的化學方程式_______________________________________；

        反應②的離子方程式___________________________________________；

    (3)設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）__________；

   （4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無   

色液體，反應④的總化學方程式是______________________________________；

   （5）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。

        試通過計算填空：

        ①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式__________________________；

        ②實驗④中V=____________________________。

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

       （1）畫出Y的離子結構示意圖_________________________；

       （2）寫出D的最高4氧化物的水化物電離出的陰離子的電子式_________；

       （3）的溶液與Y的單質可能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為__________；

       （4）用化學符號表示，的水溶液中各離子的濃度關系________（列等式）；

       （5）已知與可發(fā)生反應

；當反應達到

平衡時不斷改變條件（不改變、、的量）反

應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中

含量最高的一段時間是___________；如平衡常數(shù)為

平衡常數(shù)為，則________（填“大于”、

“等于”或“小于”）。

在濃鹽酸中，與反應的離子方程是式為：

    。關于該反應的說法中正確的

組合是

    ②氧化劑是   ②還原性：    ③每生成7.5，還原劑失去的電

子為0.3   ④為  ⑤是氧化產(chǎn)物

 A．①③⑤   B．①②④⑤   C．①②③④    D．只有①③

下列敘述正確的是

    A．濃度均為0.1的溶液與溶液混合，混合液中：

    B．僅含有四中離子的某溶液中可能存在：

    C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，混合液中：

    D．將pH=4的醋酸溶液加入稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

下列說法正確的是

    A．在原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動

    B．用惰性電極電解某溶液，若兩極分別只有和生成電解一段時間后，該溶液的濃度可能減小

    C．要使電解后的溶液復原，可向其中加入固體

    D．將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕

用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如

   ①

   ②

   下列說法不正確的是

   A．由反應①可推知：

   B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數(shù)不同

   C．若用標準狀況下4.48還原至，放出的熱量為173.4kJ

   D．若用標準狀況下4.48還原至，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6mol