下列各組物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)，無(wú)論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴人前者，反應(yīng)現(xiàn)象均相同的是

  ①HCl和Na[Al(OH)₄]    ②Ca(HCO₃)₂和Ca(OH)₂

  ③稀H₂SO₄和Fe(OH)₃膠體    ④NaHCO₃和HCl

  A．①②    B．②③    C．①④    D．②④

下列說(shuō)法正確的是

   A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起同樣的保護(hù)作用

   B．電解精煉銅時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量大

   C．稀硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳   

  D．工業(yè)上，半導(dǎo)體材料硅的應(yīng)用非常廣泛，其制備過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

    A．金屬鈉投入CuS0₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

    B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al³⁺+40H^一=[Al(OH)₄]^一

    C．FeSO₄溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

    D．硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^一=H₂O+BaSO₄

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2 MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

    A．該電池的正極為鋅

    B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

    C．當(dāng)O.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×10²³

    D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO₂+2e^-+2H₂O――2MnO(OH)+20H^-

下列說(shuō)法正確的是  

A．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在綠色熒光蛋白質(zhì)的發(fā)現(xiàn)和研究方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。綠色熒光蛋白質(zhì)不能發(fā)生水解

    B．三聚氰胺俗稱“蛋白精”，分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖，它是一種新的蛋白質(zhì)  

C．乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，加入濃H₂SO₄有利于酯    化反應(yīng)的進(jìn)行

D．工業(yè)上，石油分餾可以得到乙烯，因此，世界上已將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志    

下列說(shuō)法不正確的是

   A. Na₂O₂、HClO、SO₂等物質(zhì)都具有漂泊作用

   B.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

   C.所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化反應(yīng)

   D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x 表示，x越大、其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的 x 值。

⑴通過(guò)分析 x 值的變化規(guī)律，確定 Mg、N 的 x 值范圍：

x ( Mg )：           ，           x ( N )：         。

⑵x 值與原子半徑的大小有什么關(guān)系？                        ， 短周期元素 x 值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的                    變化規(guī)律。

⑶某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中S―N鍵中你認(rèn)為電子對(duì)偏向       。

⑷經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成健的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值（△x）大于1.7時(shí)一般形成離子鍵，�！鱴＜1.7時(shí)一般形成共價(jià)鍵，試判斷：AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是         。

⑸預(yù)測(cè)元素周期表中， x 值最小的元素位置：                  （放射性元素除外）。

如右圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol?L^―1的硫酸。其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：

(1)B中盛有一定的NaOH，A中應(yīng)預(yù)先加入的是               。A中反應(yīng)的離子方程式是                       。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a            （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)₂的操作過(guò)程：                                                                                    。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中觀察到的現(xiàn)象為                                                                                                     。

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

氮化鈉（Na₃N是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用產(chǎn)生NH₃，試回答：

⑴Na₃N與水反應(yīng)的方程式是：                                         ，

該化合物是由        鍵形成。

⑵Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成        種鹽，其化學(xué)式是                  。

⑶比較Na₃N中兩種微粒的半徑火�。� r ( Na ⁺ )      r ( N^3－）。（填“>”“=”、“< ”）