常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的PH=8，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c（OH^¯）        0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H⁺）；

(填“>”、“<”、或“=”)

②寫出下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c（Na⁺）― c（X ^¯）=            ；

c（OH ^¯）― c（HX）=           。

t℃時(shí)，3molA和1molB氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變）發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L^-1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                   ；

（2）x=     ；t℃時(shí)3A(g)+B(g) xC(g) 的平衡常數(shù)為K=      （保留兩位有效數(shù)字）；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A．B．C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）            ；

A. 向正反應(yīng)方向移動(dòng)      B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C. 不移動(dòng)

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=               mol；

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為       。

電解裝置如下圖所示。圖中A盛1L2mol/L的AgNO₃溶液，B裝置中盛1L2mol/L的Na₂SO₄溶液。通電后，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。試回答：

（1）淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色的原因是（用離子方程式表示）                        ；

（2）寫出在B中兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu電極                           ；石墨電極                         ；

（3）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ；

（4）室溫下，電解一段時(shí)間后，A．B裝置中共產(chǎn)生0.168L氣體（標(biāo)況）。若電解過程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則A中溶液的pH=     。

科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

（1）已知：2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol； H₂O(g)==H₂O(l)；△H=-44kJ/mol。

試寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

____________________________________________________________。

（2）某學(xué)生查閱大量資料，提出下列“22世紀(jì)用水制取氫氣的研究方向”。 上述研究方向中，你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是_________________。

①研究在水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下制取氫氣，同時(shí)釋放能量

②設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

③尋找高效催化劑，大力提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率

④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

（3）用氫作為能源亟待解決的又一問題是貯氫材料的開發(fā)，研究表明某些過渡金屬能與氫原子形成氫化物，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的（如LaH_2.76）。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm³），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式___________________。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；D的氧化物為兩性氧化物，C、D、E三元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有兩種氣體，三種固體。

（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)比為1∶1的化合物，請(qǐng)分別寫出一種符合題意的物質(zhì)的電子式：

A．原子數(shù)比為1∶1共價(jià)化合物              ；

B．原子數(shù)比為1∶1離子化合物______________。

（2）現(xiàn)代工業(yè)制取A、B、C三種元素組成的化合物的化學(xué)方程式是                 

（3）將D單質(zhì)投入以上化合物的水溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________。

（4）由C、E組成的化合物溶于水呈堿性，其原因是（寫離子方程式）                 。

下列說法符合事實(shí)，且能說明醋酸（CH₃COOH）是弱酸的是         （填序號(hào)）。

①醋酸能使石蕊變紅；

②同體積同濃度的鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)快；

③醋酸和Na₂CO₃溶液反應(yīng)能產(chǎn)生CO₂；

④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH為3；

⑤等pH值等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸放出的氣體快且多；

⑥等pH值的鹽酸和醋酸分別稀釋相同倍數(shù)后醋酸的pH值小于鹽酸；

⑦中和等體積pH值分別為2和3的CH₃COOH溶液，消耗同濃度的NaOH溶液的體積比為10∶1；

⑧醋酸鈉溶液呈堿性；

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是         （填序號(hào)）；

① 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；

②將Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末；

③配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高；

④量取10.00 mL的KMnO₄溶液可以用堿式滴定管或酸式滴定管；

⑤酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不應(yīng)該用待測(cè)液再潤(rùn)洗；

⑥將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

⑦不管是原電池還是電解池中，陽(yáng)離子總是向發(fā)生還原反應(yīng)的一極移動(dòng)；

⑧NaAlO₂和NaHCO₃溶液混和產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)锳lO₂^-和HCO₃^-發(fā)生了雙水解。

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液等體積混后，用石墨電極進(jìn)行電解，能正確表示溶液的pH值隨時(shí)間（t）變化的圖象是（    ）

中和相同體積，相同pH值的氫氧化鋇、氫氧化鈉、氨水三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則三者關(guān)系為（    ）

A．V₁＞V₂＞V₃              B．V₃=V₂＞V₁      

C．V₃＞V₂=V₁                       D．V₁=V₂＞V₃

常溫時(shí)0.1mol?L^-1HA溶液的pH>1，0.1mol?L^-1BOH溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=10¹²，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（    ）

A．c(H⁺)< c(OH^-)< c(A^-)< c(B⁺)          B．c(OH^-)< c(H⁺)< c(B⁺) < c(A^-)

C．c(H⁺)+ c(B⁺)= c(A^-)+ c(OH^-)          D．c(A^-)= c(B⁺)> c(H⁺)= c(OH^-)