“C₁化學(xué)”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進行物質(zhì)合成的化學(xué)。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol  D分子間脫去1mol H₂分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。

填寫下列空白：

（1）天然氣主要成分的電子式是             ；E的化學(xué)式是                   。

（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D                    G                         。

（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：

A→B                                

A+F→H                                。

A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）氣體E的化學(xué)式為       ，氣體F的化學(xué)式為     ，C中溶質(zhì)的化學(xué)式為     。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

     C→E                    ；

     D+G→H                        ；

（3）在混合溶液G中滴人幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為              ，

原因是                                                  。

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

                           回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?___

__________________________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______

____________________________。

某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，工廠負責(zé)人向同學(xué)們展示兩個處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題：

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案哪個符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？

                                                                ；

（2）寫出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：

                                                               ；

（3）工廠負責(zé)人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，你認為這么說的道理是：                                ；

（4）用簡便方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑                           如果有，請你提出合理的處理方案                                         

（5）為了增加經(jīng)濟效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過        、冷卻結(jié)晶、   

        、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40~50% ，較好的石灰石含 CaO 約 45~53% 。此外還有 SiO₂ 、 Fe₂O₃ 、 Al₂O₃ 及 MgO 等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。 涉及的化學(xué)反應(yīng)為：

H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺  →  Mn²⁺ + CO₂ ­ ↑+ H₂O（未配平）

CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于 C₂O₄^2- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC₂O₄ 沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大。

根據(jù)以上材料回答下列問題：

（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是            

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，為什么？

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：                          

（5）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v  ml，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關(guān)系。ω%=                

某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①         ____；由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會②_____                _______

⑵反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：③                         ；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用④                       來計量

課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

⑴實驗室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式

                                                                  。

⑵某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?                       

實驗室里一些看似簡單的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A欄列出操作的要求或目的，請在對應(yīng)B欄中填上方法或技巧：（   ）

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N_前<N_后

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（   ）

A．②③④          B．②③④⑤       C．①③④      D．①②③④