有機化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈（相對分子質(zhì)量為304），1mol A在酸性條件下水解得到4mol CH₃COOH和1molB。B分子結(jié)構(gòu)中每一個連有羥基的碳原子上還連有兩個氫原子。

請回答下列問題：

（1）A和B的相對分子質(zhì)量之差是                。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是                                       。

（3）B能發(fā)生的反應(yīng)是                （填寫序號）。

         ①氧化反應(yīng)  ②取代反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④縮聚反應(yīng)

（4）已知：

以兩種一元醛（其物質(zhì)的量之比為1：4）和必要的無機試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

  回答下列問題：

（1）Mn元素價電子層的電子排布式為                   ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是       

                                                           。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是               。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為                。

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 3NH­­₃(g)  △H=－92.2kJ?mol^－1。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：

催化劑：鐵觸媒，溫度400℃~500℃，壓強：30MPa~50MPa。

回答下列問題：

（1）       合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30MPa~50MPa的原因是                               

                                                              ；從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400℃~500℃的高溫，原因是                                                         

                                。

（2）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入n mol N₂、3n mol H_­2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K=       。

（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

        2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)                                △H=－571.6kJ?mol^－1

              2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)                        △H=－566kJ?mol^－1

                            CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)           △H=－890.3kJ?mol^－1

又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl―NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                      

                                                               。

下圖所示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B是兩種鈉鹽，均含有同一種非金屬元素。

請根據(jù)圖示關(guān)系，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀③             ，溶液⑨（溶質(zhì)）           。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

     ②→⑥                                                           。

⑦→④                                                           。

（3）混合溶液①中的兩溶質(zhì)A和B可能存在多種組合，將其可能的組合中A和B的化學(xué)式及其物質(zhì)的量n_A、n_B間應(yīng)滿足的數(shù)學(xué)關(guān)系式填入下表中（任填二種）

已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的倍；A分別能與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。

請回答下列問題：

（1）B、D兩元素的名稱分別是               、               。

（2）Y與C的最高正價氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液呈       性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）                 。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在著如下關(guān)系，請用粒子濃度符號填寫：

     ①c(H⁺)+               =c(OH^－)+               ；

     ②c(NH)+c(NH₃?H₂O)+c（NH₃）=               。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)。但稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅溶于稀鹽酸。請在下列方框中畫出該裝圖

（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積      (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)100mL。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，則該反應(yīng)的離子方程式為                                             。

（3）將等兩份質(zhì)量的銅片分別與等體積過量的濃硝酸和、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?                （填“同意”或“不同意”），原因是                。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）                                                            

                                                 。

某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl₃?6H_­2O晶體。主要步驟如下：

①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi)，用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。

② 按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將①得到的濾液放入試劑瓶B中。

③ 在石墨電極X、Y上連接直流電源，通電，待FeCl₂全部被氧化后，斷開電源。

④ 試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶體。

請回答下列問題：

（1）A中的X極應(yīng)連接電源的        極,A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式               ；

B中溶液顏色的變化　　                                                ，

（2）C燒杯中應(yīng)該盛放的是　　　　　　　　，其作用是                      。

（3）試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl₃•6H₂O晶體，④需要進(jìn)行的操作依次是（填序號）                         。

         A．加熱濃縮          B．洗滌 、干燥        C．過濾                   D．冷卻結(jié)晶

（4）在整個實驗過程中，鹽酸必須保持過量，主要原因是　               　　　　。

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（    ）

A．一定存在K⁺和NH                                    B．100mL溶液中含0.01molCO

C．Cl^－可能存在                                              D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示直觀形象、簡明易記。下列用數(shù)軸表示正確的是（    ）

A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：

B．分散系的分類與分散質(zhì)粒直徑大小關(guān)系：

C．AlCl₃和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式與反應(yīng)物中n(OH^－)/n(Al³⁺)    

D．Na與O₂反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物n(Na)/n(O₂)的關(guān)系：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O₂   2CO₂。則下列說法中正確的是（  �。�

A．通CO的一極是電池的正極

B．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO→4CO₂+4e^－

C．負(fù)極反應(yīng)式為：O₂+2CO₂+4e^－→2CO₃^2-

D．該電池工作過程中需不斷補充CO和O₂，CO₂可循環(huán)利用