A和B是兩種鹽，其焰色反應皆為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）有關實驗及現(xiàn)象如下：

請回答：

（1）寫出A、B的化學式                   、                。

（2）寫出D與FeCl₂溶液反應的化學方程式                                    。

（3）寫出A、B反應生成D的離子方程式                                      。

（4）H的一種同素異形體的化學式為                                          。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

  回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：C           ，E             

（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式                    

（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）              

（4）①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：

②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：

③B、C元素形成的化合物與A₂B反應的二個化學方程式：

2，2，4―四甲基戊烷與氯氣發(fā)生取代反應時，生成的一氯代物可能有（    ）

A．2種                        B．3種                 C．4種                    D．5種

向含銅粉的硝酸亞鐵溶液中滴加足量稀硫酸，下列說法正確的是    （    ）

A．能反應，但不產(chǎn)生氣體                             B．銅粉完全溶解

C．實驗過程中溶液會變色                             D．銅粉不會溶解

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）====ZnO（s），△H=－348.3kJ／mol

（2）2Ag（s）+O₂（g）====Ag₂O（s），△H=－31.0kJ／mol

則Zn與Ag₂O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為（   ）

A．Zn（s）十Ag₂O（s）====ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ／mol

B．Zn+Ag₂O=====ZnO+2Ag，△H=317.3kJ／mol

C．Zn（s）+Ag₂O（s）=====ZnO（s）+2Ag（s），△H=－317.3kJ／mol

D．2Zn（s）+2Ag₂O（s）=====2ZnO（s）+4Ag（s），△H=－317.3kJ

下列說法不正確的是（    ）

A．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二級能源

D．Mg、Al、Cu可以分別用還原法（置換反應）、直接加熱法和電解法冶煉得到

下列敘述正確的是（    ）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后PH=4

C．氯化鈣溶液中通二氧化碳氣體可產(chǎn)生白色沉淀

D．水中加入某固體單質，經(jīng)化學反應能夠促進水的電離

把一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密閉容器中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列結論判斷正確的是（    ）

A．加熱前消耗的多                                    B．加熱后消耗的多

C．加熱前加熱后消耗的一樣多                      D．不知NaHCO₃和Na₂O₂含量無法確定

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（    ）

A．二氧化錳與濃鹽酸反應制干燥氯氣

B．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護膜的細鐵棒做筆在濾紙上寫字顯紅色字跡。

C．石油的分餾

D．用水吸收氯化氫氣體

反應2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），在2升容器中一定條件下，1mol A與0．5molB反應達平衡時A為0．3mol／L，在1升容器中1mol A與0．5mol B在相同溫度下反應達平衡時A為0.5mol／L，則x值最合適為（    ）

A．2                            B．1                     C．大于2             D．小于3