下列有關說法正確的是（   ）

A．淀粉、蛋白質、脂肪都是營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物

B．為了增強漂白效果，可將二氧化硫和漂白粉混合使用

C．通常所用生理鹽水的濃度為0．9％

D．靜電除塵是利用了膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的性質

有機物A~F存在如下轉變關系，元素分析得知，A分子內含一個氧原子，氫的質量分數(shù)為7.41%，其相對分子質量為108；A與FeCl₃不發(fā)生顯色反應，A和乙酸反應可以合成一種有茉莉花香的無色油狀液體G，G的純品用于配制花香香精和皂用香精，G和E互為同分異構體，均為芳香族化合物；E的苯環(huán)上只有一個取代基且該取代基碳鏈上無支鏈。

請回答下列問題：

（1）寫出化合物A的分子式                    ；D的結構簡式                 ；

（2）指出①、③兩步的反應類型：①               ；③              ；

（3）寫出反應②的化學方程式：                              。

（4）與G互為同系物且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體有        種（不包括G）。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素E的基態(tài)原子電子排布式                       ；

（2）F、G兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I₂、I₃，氣態(tài)F²⁺、G²⁺中，         （元素符號表示）更難失去電子變?yōu)?3價氣態(tài)離子；請用原子結構理論解釋原因                          。

（3）在標準狀況下，根據(jù)測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質量，結果發(fā)現(xiàn)，測定結果總比理論值偏高，其原因是                         。

（4）C、D的單質中，       （用元素符號表示）熔點更高、硬度更大，其原因是      。

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問題：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu₂O發(fā)生反應的離子方程式為：                     ；

（2）“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是            。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式     。

（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：                。

（4）“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是                             。

亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到。某研究性學習小組擬在實驗室通風櫥中制取亞硝酰氯，先查得如下資料：

①

②2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

隨后他們擬定了如下合成裝置示意圖

試回答下列問題：

（1）寫出制NO的離子方程式          ，裝置應選        （從下圖乙、丙中選），該裝置在使用前，怎樣檢驗其氣密性（只有蒸餾水，不能再添加其他儀器或用品）         。

（2）畫出凈化裝置I的裝置圖并標明所用試劑                。

（3）無水氯化鈣的作用是            ；寫出氯化亞硝酰與水反應的化學方程式                。

（4）在E裝置中能看到的現(xiàn)象                       。

（5）指導老師認為裝置G不能有效除去有毒氣體，寫出你的見解和改進措施         

固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化銥為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2―）在其間通過。該電池工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應，請寫出電極反應式：負極           ；正極          。

汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N₂和O₂的反應：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學對該反應進行研究。

已知：反應a：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)；△H₁>0  K₁=0.11

反應b：NO(g)+CO(g)  N₂(g)+CO₂(g)；△H₁<0  K₂=1.64×10⁵

 回答下列問題：

①要使上述兩個反應中的K值相等，可采取的措施是              ；

     A．降低反應a、b中NO的濃度

B．反應a、b采取不同的催化劑

C．反應a、b同時升高溫度

     D．反應a、b同時減小壓強

②在一體積不變的密閉容器中，充入NO、CO提供條件使其按反應b進行反應。當NO、CO的起始濃度均為1.0mol?L^―1，N₂、CO₂的超始濃度均為0時，NO的濃度、轉化率隨反應時間的變化如下列各圖所示：

填寫下列空白：反應條件I、II相比，可能的不同是           ；圖III的平衡混合物中，CO₂的濃度為               ；若上述反應只將NO、CO的起始濃度均改為2.0mol?L^―1，仍然畫出條件I~III下的NO的濃度、轉化率隨反應時間的變化圖像，其中哪幅圖像是不變的                   。

21世紀將制造出對人類環(huán)境友好的可降解塑料，如以纖維素為原料制成的微生物降解塑料代替原來的聚氯乙烯塑料等。纖維素的化學式是           ，該物質發(fā)生      

反應的生成物是尿糖檢測的主要被檢物；由乙炔制得聚氯乙烯塑料的化學方程式為                    、                     。

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。

（1）C元素在周期表中的位置                     。

（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯         性，原因是（用離子方程式表示）

                    ；這種化合物水溶液的pH比A₂BD₃水溶液的pH        （填“大”或“小”），用文字簡要說明原因                                。

（3）A、B元素還可以形成化合物A₂B₂，請根據(jù)同族元素及其他合物組成和結構相似則性質相似的特點，推測并寫出A₂B₂與稀鹽酸反應的化學方程式         （用元素符號表示）。

（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應：

B(s)+O₂(g)=BO₂(g)；△H=－296.8kJ?mol^－1

2BO₂(s)+O₂(g) 2BO₃(g)；△H=－196.6kJ?mol^－1

則1 mol BO₃(g)若完全分解成B（s），反應過程中的熱效應為              。

用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣aL；另一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應，在相同條件下生氣氫氣bL，則體積比a：b為     （    ）

A．1：1               B．2：3                C．3：2               D．28：9