某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟

進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有     、     ，（填儀器名稱）

操作II必須用到的儀器是       。（填編號）

A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒    D．25mL滴定管

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式                                      ，

加入氨水要過量的原因是                                                       。

（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是                                     。

（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁－b₂＝0．3g，則接下來還應進行的操作是                       

                                                                   。

（5）若蒸發(fā)皿質量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是                              （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是               （寫出一種原因即可）。

某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案 I ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案 II ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量 

下列有關判斷中不正確的是（   ）

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液            B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小  D．實驗室方案 II 更便于實施

已知某溫度下，0．1mol?L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c(H⁺) < c(OH^－)，則下列關系一定正確的是 （   ）

A． c(Na⁺)=c(HA^－)+2c(A^2-)+c(OH^－)       B． c(H₂A) + c(HA^－) + c(A^2-) = 0．1 mol?L^-1

C． c(H⁺)?c(OH^－)=10^-14                  D． c(A^2－) + c(OH^－) = c(H⁺) + c(H₂A)

下列實驗操作或事故處理的做法，其中正確的是（   ）

A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

B．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C．用10mL的量筒量取4．80mL的濃硫酸

D．不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是（   ）

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂YO₄

B．原子序數(shù)由小到大的順序為：W<X<Y<Z

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

D．Y、Z兩元素簡單離子的半徑：Y>Z

汽車啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（   ）

A． PbO₂是電源的負極             B． 負極的電極反應式為：Pb+SO₄^2- -2e^- =PbSO₄

C． 電池放電時，溶液的pH增大    D． 電池放電時，PbO₂得電子，被氧化

根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是（   ）

A．  6         B．  7           C．  8                   D．  9

一定溫度下，將4molPCl₃和2molCl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：

PCl₃+Cl₂  PCl₅ ,各物質均為氣態(tài)。達平衡后，PCl₅為0．8mol。若此時再移走2molPCl₃和1molCl₂ ，相同溫度下達到平衡，PCl₅的物質的量為（   ）

A． 0．8mol     B． 0．4mol    C． 0．4mol ＜ x ＜ 0．8mol   D．＜ 0．4mol

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達正確的是（   ）

A．正戊烷的燃燒熱大于3531．3kJ?mol^-1

B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560．8 kJ?mol^-1

D．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

用N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（   ）

A．48gO₃氣體含有3N_A個O₃分子

B．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換1molH₂ ，發(fā)生轉移的電子數(shù)為2N_A

C．t℃時，1 L pH=6的純水中，含有1×10^-6 N_A個OH^－

D．標準狀況下，11．2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0．5N_A