下圖（I）是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種發(fā)生裝置。

（1）若用上述裝置制取O₂，可選擇二氧化錳和       反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。

（2）選擇圖（II）中的甲裝置，若用排空氣法收集CO₂，收集時(shí)氣體應(yīng)從      口進(jìn)氣；若用排水法收集O₂，收集時(shí)氣體應(yīng)從      口進(jìn)氣。（填“a”或“b”）

（3）實(shí)驗(yàn)室以KMnO₄和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用（I）、（II）裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

□KMnO₄+□HCl=□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O

①配平上述反應(yīng)方程式（在空格里填上適合的計(jì)量系數(shù)）；

鹽酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為                                   

②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。

（4）廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗�可以配合玻璃管和其他�?jiǎn)單儀器組成各種用途的裝置。如充當(dāng)集氣瓶，還可作                    （填寫一種即可）

下列敘述正確的是（    ）

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。

②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕。

③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。

④鉛蓄電池在放電時(shí)電解質(zhì)溶液的PH值不斷減小

⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe₂O₃?H₂O。 

⑥把銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插人到濃硝酸中，鋁片為負(fù)極且正極反應(yīng)式為：

2H⁺+2e=H₂‹

A．①②③④⑤    B．①③⑤    C．①③④⑤      D．②④⑥

電解CuSO₄溶液時(shí)，若要求做到如下三點(diǎn)：①陽(yáng)極質(zhì)量減少；②陰極質(zhì)量增加；③電解液中[Cu²⁺]不變，則可選用電極是（    ）

A．純銅作陽(yáng)極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B．含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極

C．用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極

D．用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極(Pt)作陰極

在373K時(shí)，把0.5molN₂O₄氣通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol／L。在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（　 ）

A．前2秒，以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol／(L ?s)

B．在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1―7倍

C．平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為10%

D．在60秒后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不會(huì)再發(fā)生變化

已知某可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣) xC(氣) ，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則（    ）

A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反應(yīng)放熱

B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反應(yīng)吸熱

C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反應(yīng)放熱

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反應(yīng)吸熱 林匯

某溫度下，反應(yīng)H₂（g）+I_­2（g）2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是（ 　 ）

A．若反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度不再發(fā)生變化說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)

B．體積、溫度不變，充入氦氣后，正，逆反應(yīng)速率將增大，化學(xué)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D．其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以提高HI的產(chǎn)率

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（    ）

A．充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,可放出b kJ熱量,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=－4bkJ?mol―1

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)，而只與化反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)

D．0.5mol的稀硫酸與0.5mol氫氧化鋇稀溶液生成1mol水反應(yīng)的得到反應(yīng)熱就是中和熱

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（    ）

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液。

B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

（1）　

（2）RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH（R、R₁、R₂表示烴基）

試回答下列問(wèn)題：

（1）⑦的反應(yīng)類型是                   

（2）寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                  

（3）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n（H）：n（E）： n （D）＝             

（用m、n表示）。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl₃溶液顯紫色。

                      、                  、                   。

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖                  。寫出元素Z的電子排布式                                 

（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式                                                               

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是                  （用元素符號(hào)表示）下列表述中能證明這一事實(shí)的是                 

a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之―。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        （用元素符號(hào)表示），理由                   。