以惰性電極電解飽和食鹽水，當電路中通過0.2mol電子時，陰極上產(chǎn)生（標準狀況）（    ）

A．3.36L O₂              B．1.12L H₂      

C．2.24L Cl₂              D．2.24L H₂

常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮混合后溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（    ）

A．反應(yīng)后的溶液呈中性

B．醋酸和氫氧化鈉溶液混合前溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同

C．反應(yīng)后溶液中：C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14

D．反應(yīng)后溶液中存在平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

a、b、c、d、e分別為MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液均能反應(yīng)，且與c、e反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是（    ）

A．a(chǎn)一定為KOH          B．b一定為KHSO₄

C．c一定為AlCl₃          D．e一定為MgCl₂

下列實驗操作中試劑滴加先后順序正確的是  （    ）

A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B．在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通入飽和食鹽水，后通過濃硫酸

C．檢驗酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-,先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D．配置銀氨溶液：在潔凈的試管中加入1ml2%的稀氨水，然后加入過量AgNO₃溶液

下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（    ）

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑                   B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑                   D．NaH＋H₂O＝NaOH+H₂↑

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（    ）

A．強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 

C．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?

D．同系物： 是否具有相同的通式

某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種氯代物，則該烴的分子式不可能的是（    ）

A．C₂H₆       B．C₄H₁₀       C．C₅H₁₂       D．C₈H₁₈

烴A在一定條件下可以按以下路線進行反應(yīng)：

其中C₁和C₂互為同分異構(gòu)體，C­₂的結(jié)構(gòu)簡式為 ，G的分子式為C₂₄H₂₂O₄。

請回答：

（1）上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號）                     。

（2）下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

     B：                       ，D：                             。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                        。

(4) 反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為                                        。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列       （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、m

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1．原子核對核外電子的吸引力    2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^－1）：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。            。

②表中X可能為以上13種元素中的      （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式        。

③Y是周期表中       族元素。

④以上13種元素中，       （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   △H=-92．4KJ/moL。試回答下列問題：

氨的合成是一個可逆反應(yīng)，為了探索合成氨的最佳條件，人們進行了大量的研究。

（1）       下列有關(guān)做法不適宜的是(     )

A、常采用循環(huán)法，使未轉(zhuǎn)化的氮氣和氫氣得到充分的利用。

B 、綜合考慮各方面的因素，壓強控制在20―50MPa之間為宜

C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，

D、使用鐵觸媒為催化劑，在500⁰C時獲得最大催化效益。

（2）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號）

A 、采用較高壓強（20―50MPa）

B、采用500⁰C的高溫

C、用鐵觸媒為催化劑

D、將生產(chǎn)的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補充N₂和H₂

（3）在298K時，將10moL N₂和30moL H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924KJ？

（4）怎樣知道在合成氨工業(yè)有氨氣生成？

如果提高單位時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)量，對溫度而言，在       （填高溫或低溫）下有利．