某溫度時(shí)，在2L的容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化曲線如下圖所示，下圖中數(shù)據(jù)分析完成下列問題：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（2）前兩分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為__________________________________

阿波羅號(hào)宇宙飛船上的氫氧燃燒電池，該電池的總反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。

（1）此電池突出的優(yōu)點(diǎn)是：把_________能直接轉(zhuǎn)化為_________能，而不經(jīng)過其它形式能的轉(zhuǎn)化，從環(huán)境保護(hù)角度來說，還有_____________________。

（2）有關(guān)氫氧燃燒電池的敘述正確的是____________

    A．此電池能夠發(fā)出藍(lán)色的火焰

    B．氫氣為正極、氧氣為負(fù)極

    C．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH不斷增大

    D．兩個(gè)電極的反應(yīng)式：正極：O₂+2H₂O+4e==4OH

                         負(fù)極：2H₂+4OH－4e==4H₂O

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO_2（g）+O_2（g）2SO_3（g），并達(dá)到平衡，該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率    （    ）

A．等于P％              B．大于P％                C．小于P%                 D．無法判斷

可逆反應(yīng)：3X_（g）3Y_（?）+Z_（?） △H>0隨溫度的升高，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是    （    ）

A．Y和Z可能都是固體                             B．若Z為固體，則Y一定是氣體

C．Y和Z一定都是氣體                          D．Y和Z可能都是氣體

反應(yīng)：L_（s）+aG_（g）bR_（g），達(dá)到平衡時(shí)溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中P₁>P₂，軸表示溫度、軸表示混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此判斷   （     ）

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)                                 B．a(chǎn)>b

C．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                                 D．a(chǎn)<b

某體積可變的密閉容器，盛有體積比為2：3的N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N_2（g）+3H_2（g）2NH_3（g），若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，其中NH₃的體積占20％，下列說法正確的是（    ）

A．原混合氣體的體積為1.2V                   B．原混合氣體的體積為1.1V

C．反應(yīng)中消耗N₂的體積為0.3V                      D．達(dá)到平衡時(shí)，消耗H₂體積為0.3V

在某密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A_（g）+2B_（g）2C_（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為  （    ）

A．40％                   B．50％                    C．60％                   D．70％

已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是    （    ）

A．H₂O_（g）=H_2（g）+1/2O_2（g）       △H_（298K）=+242KJ／mol

B．2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（1）                △H_（298K）=－484KJ／mol

C．H_2（g）+1/2O_2（g）=H₂O_（g）       △H_（298K）=+242KJ／mol

D．2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（g）               △H_（298K）=+484KJ／mol

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO_2（g）+O_2（g）2SO_3（g），已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是    （    ）

A．SO₂為0.4mol／L，O₂為0.2mol／L              B．SO₂為0.25mol／L

D．SO₂、SO₃均為0.15mol／L                        D．SO₃為0.4mol／L

對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)A（s）+B（g）C（g）+D（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式正確的是    （    ）

A．               B．               C．               D．