堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。

●用白云石（CaCO₃?MgCO₃）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

回答下列問題：

（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：               

（2）從MgCl₂晶體得到無水MgCl₂的操作為：                 

●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂（m MgCO₃?n Mg（OH）₂?x H₂O）的組成。某同學(xué)組裝儀器如圖所示：

（3）實驗測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H₂SO₄增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：            

（4）A框中裝置的作用是              ；在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是         。

（5）若將E框中的裝置去掉，對實驗結(jié)果m的值影響是          （填‘偏大’或‘偏小’或‘不變’）

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是           。

a．S                 b．N₂               c．Na               d．Mg              e．Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為                   ；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）                         ，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是                                     。

（3）若A、B、C為含金屬元素的無機(jī)化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成則B的化學(xué)式為        X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）     或          反應(yīng)①的離子方程式為           或                  。

將等物質(zhì)的量的SO₂和H₂S于常溫下在定容的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，待充分反應(yīng) 后恢復(fù)至常溫，容器內(nèi)的壓強是原壓強的（    ）

A．           B．            C．略小于        D．略大于

甲、乙、丙、丁分別是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（    ）

A．BaCl₂  Na₂CO₃  AgNO₃  鹽酸   

B．BaCl₂  Na₂CO₃  鹽酸  AgNO₃

C．Na₂CO₃  鹽酸  AgNO₃  BaCl₂   

D．AgNO₃  鹽酸  BaCl₂  Na₂CO₃

（NH₄）₂PtCl₆晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．2:3    B．3:2    C．4:3    D．1:3

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

A．常溫常壓下，7.1g Cl₂含有的Cl₂分子數(shù)為0.2N_A

B．0.1mol羥基（－OH）含有的電子數(shù)為N_A

C．1.7g NH₃含有的電子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₃中含有的氧原子數(shù)為1.5 N_A

下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（    ）

A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化                   B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w

C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中               D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（    ）

A．硫酸銅水解：Cu²⁺+2H₂O  Cu（OH）₂+2H⁺

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+2OH^―+2HCO₃^―=CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

C．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺+HCO₃^―=H₂O+CO₂↑

25℃時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是（    ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^―、NO₃^―       B．Na⁺、K⁺、SO₄^2―、Cl^―

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2―、NO₃^―            D．Ag⁺、K⁺、NO₃^―、Na⁺

考古學(xué)家可以通過測定古生物化石中¹⁴C的含量確定古生物生活的年代。下列關(guān)于¹⁴C的說法正確的是（    ）

A．與¹²C化學(xué)性質(zhì)不同           B．與C₆₀互為同素異形體

C．與¹²C互為同位素                         D．與¹⁴N含有的中子數(shù)相同