原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²－1．下列有關(guān)x的說法中不正確的是（    ）

A．X能形成化學(xué)式為X（OH）₃的堿

B．X可能形成化學(xué)式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X能與某些金屬元素形成化合物

下列說法中正確的是（    ）

A．含有非極性共價鍵的化合物分子一定是非極性分子

B．原子晶體中只存在非極性共價鍵

C．冰主要是水分子通過氫鍵作用而形成的分子晶體

D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NO_x等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項(xiàng)研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是（    ）

A．CO在鉑表面被氧化生成CO₂，鉑起催化作用

B．汽車尾氣中NO_x在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N₂

C．CO在鉑表面可能和O₂、NO_x反應(yīng)

D．NO_x、CO、CO₂均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合

用KMnO₄晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO₄晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl₂，此時溶液中的主要離子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。計算：

（1）KMnO₄晶體完全分解時制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）將（1）中完全分解的固體產(chǎn)物與過量的濃鹽酸反應(yīng)，可制得Cl₂的物質(zhì)的量。

（3）若最后得到的Cl₂為0.48mol，則KMnO₄制氧氣時的分解率。

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池原混合溶液中Cu²⁺的濃度。

在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實(shí)驗(yàn)操作中：

（1）加熱前晶體應(yīng)該放在          中研碎，加熱時是放在            中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在                中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法是                               。

（3）做此實(shí)驗(yàn)時，最少應(yīng)該進(jìn)行稱量操作             次。

（4）下面是某學(xué)生一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表中。

（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是              （填選項(xiàng)）

     A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)    B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有水

     C．加熱時有晶體飛濺出去               D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）請將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是                 ，還原劑是                  。

（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為    。

X、Y、Z三種元素，X與氫能形成氣態(tài)XH₄，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，且X與Y能形成XY₂型化合物。Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，Z是最高價氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。

（1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是              （填名稱），它屬于晶體。

（2）Y的氫化物屬于                  晶體，它的電子式是                 。

（3）Z元素位于周期表第          周期第            族，它的氫化物是         （填“極性”或“非極性”）分子。

（4）X與Z形成的化合物其分子的空間構(gòu)型是                   ，它的晶體屬于晶體。

電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，粗銅接電源   極，電極反應(yīng)為                        ；純銅作              極，電極反應(yīng)為                         。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                  ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序                               （填所加試劑的化學(xué)式）。

（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。電極反應(yīng)為：

陽極                                  ，

陰極                                  。

下列說法中正確的是                       

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl₂，便產(chǎn)生2molNaOH

D．向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                     。

（2）又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=-44kJ?mol^-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是                                    。