下列離子方程式中正確的是（   ）

A．Fe₃O₄與稀HNO₃反應：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂:：CO₃^2－+ CO₂+ H₂O=2HCO₃^－

D．F₂與NaOH溶液反應：F₂+4OH^-==2F^-+O₂+2H₂O

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（   ）

A．一個D₂O分子所含的中子數(shù)為8 

B．NH₃的結構式為

C．HCl的電子式為

D．熱穩(wěn)定性：H₂S＞HF

閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是（   ）

A．O₃和O₂互為同位素　

B．O₂比O₃穩(wěn)定

C．等體積O₃和O₂含有相同質子數(shù)　

D．O₃與O₂的相互轉化是物理變化

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是……（ ）

A、80g硝銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B、1L1mol?L^-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A

D、在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A

下列兩種溶液反應，將第一種溶液滴入第二種溶液與將第二種溶液滴入第一種溶液時發(fā)生反應不完全相同的是（ 　�。�

①AlCl₃與NaOH ②AgNO₃與氨水③Na₃PO₄與H₂SO₄ ④NaAlO₂與鹽酸 ⑤苯酚鈉與鹽酸

A、①②⑤　 B、①②③④　　 C、②③⑤　　 D、全部

僅能在水溶液中導電的物質是……（      ）

A、NaNO₂     B、甘油     C、KOH     D、NaHCO₃

為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I]  （1）稱取碳酸鈣樣品M g；

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會              （偏高、偏低、無影響）

[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）

                                                              。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定         （填選項編號）。

A．需要               B．不需要             C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式                                  。

[方案III]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）高溫（1000℃）煅燒直至質量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？                 ；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作                                 。

[方案IV]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是                （填選項編號）。

A．C、V        B．C′、 V′      C． M′       D． M      

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是             （填選項編號）。

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積V′ mL

B．精確配制濃度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌液也應并入（4）中

D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量M′g備用

問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度將       （偏高、偏低、無影響）。

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺點分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案         ；                                               。

方案         ；                                               。

某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損，如下圖。某同學根據(jù)中學化學知識，對該試劑可能是什么物質的溶液進行了如下猜想和驗證，選擇你認為完全正確（包括猜想物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結論）的選項     。

除上述五種可能之外，寫出你認為還有可能物質的化學式(1種)：        。

A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。

（1）寫出E、B的電子式：B_______________。E_____________。

（2）寫出反應⑦的離子方程式：_________________________________。

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：____________。

（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應式為：_______。_____極(填“陰”或“陽”)附近溶液由無色變?yōu)榧t色。

能源是人類社會發(fā)展進步的物質基礎。在當代，能源同信息、材料一起構成了現(xiàn)代文明的三大支柱。

（1）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，江蘇有關部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。

（2）測定工業(yè)甲醇中CH₃OH的質量分數(shù)可按下法：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定，耗去此標準液20.00mL時，剛好到達滴定終點。

已知：CH₃OH＋Cr₂O₇^2-＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O 

①寫出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反應的離子方程式。

②此工業(yè)甲醇中CH₃OH的質量分數(shù)為                    。