某pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是： （    ）

A．稀的強(qiáng)酸溶液和濃的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)     B．濃的弱堿溶液和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液反應(yīng)           D．一元強(qiáng)酸溶液和二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（    ）

A．溶解     B．過濾     C．蒸發(fā)        D．焰色反應(yīng)

下列反應(yīng)①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)③氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（    ）

A．①②                      B．①③            C．①④             D．②④

相同溫度濃度為1 mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，測(cè)得其c（NH₄⁺）分別為a、b、c（單位mol?L^-1）。下列判斷正確的是：（    ）

A．a(chǎn)=b=c                     B．a(chǎn)>b>c              C．a(chǎn)>c>b               D．c>a>b

下列敘述中不正確的是（    ）

A．陽(yáng)離子不一定是金屬離子，含有陽(yáng)離子的物質(zhì)一定含陰離子

B．陰、陽(yáng)離子相互作用不一定形成離子化合物

C．分子晶體中一定含有范德瓦爾斯力，含有范德瓦爾斯力的晶體不一定是分子晶體

D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般都很高

下列敘述中不正確的是     （    ）

A．用明礬凈化飲用水與膠體有關(guān) 

B．C（石墨s）=C（金剛石，s） △H>0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

C．和互為同位素，性質(zhì)相似

D．使用太陽(yáng)能，風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)煤炭既可以降低污染，又可以減少能源危機(jī)

下列敘述中不正確的是（    ）

A．陽(yáng)離子不一定是金屬離子，含有陽(yáng)離子的物質(zhì)一定含陰離子

B．陰、陽(yáng)離子相互作用不一定形成離子化合物

C．分子晶體中一定含有范德瓦爾斯力，含有范德瓦爾斯力的晶體不一定是分子晶體

D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般都很高

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（    ）

A．Cl₂摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)Cl₂分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．23gNa與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

C．2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A個(gè)

D．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.5N_A

過氧乙酸（C₂H₄O₃）是一種消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：

① 2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H⁺===2Mn²⁺＋5O₂十8H₂O

② H₂O₂＋2＋2H⁺=== I₂＋2H₂O

③ C₂H₄O₃＋2＋2H⁺===CH₃COOH＋I(xiàn)₂＋H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂ ==== S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol?的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為20mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。

另取20 mL待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為3 mol?的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為60mL。

（1）已知過氧乙酸分子部分含有與H₂O₂相同的“結(jié)構(gòu)”，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          。

（2）用KMnO₄滴定H₂O₂中，滴定終點(diǎn)的顏色變化是_____________________

（3）當(dāng)加入的KI的質(zhì)量            （填寫選擇序號(hào)）時(shí)，可不影響測(cè)定過氧乙酸的濃度c₀。（多選或少選均不給分）

  　 A.少量需要準(zhǔn)確稱量 　　　　 B.少量不需要準(zhǔn)確稱量

C. 過量需要準(zhǔn)確稱量  　　　 D. 過量不需要準(zhǔn)確稱量

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算過氧乙酸物質(zhì)的量濃度（寫出主要步驟）

茚是一種碳?xì)浠�合物，其結(jié)構(gòu)為：

 茚有一種同分異構(gòu)體A，A分子中含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈中有一個(gè)碳碳不飽和鍵。A能發(fā)生如下變化：

已知：　多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易自動(dòng)失水：

若B、C、D、E分子中均有一個(gè)苯環(huán)，根據(jù)變化關(guān)系圖和已知條件，請(qǐng)回答

⑴ A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是             

⑵ 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①     E經(jīng)縮聚生成高聚物                                         

②     F經(jīng)加聚生成高聚物                                        

⑶ E→F的有機(jī)反應(yīng)類型是               反應(yīng)。