已知2H₂(氣)+O₂(氣)=2H₂O(氣) ；△H= －484kJ/mol

2H₂(氣)+O₂(氣)=2H₂O(液) ；△H= －572kJ/mol 在標準狀況下，一定量的氫氧混合氣體點火爆炸后再恢復到原狀況時，氣體體積比原來減少了3.36L，則反應時放出的熱量的是（    ）

A．24.2kJ                  B．28.6 kJ          C．72.6kJ            D．640.6kJ

在酸性溶液中能大量共存的無色透明的一組離子是（    ）

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^―、NO₃^―                     B．K⁺、Na⁺、AlO₂^―、NO₃^―

C．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2―、Cu²⁺                     D．Na⁺、K⁺、NO₃^―、HCO₃^―

根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序（    ）

  ①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI   ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃    ③FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^―＞Fe²⁺＞Cl^―＞SO₂                         B．Cl^―＞Fe²⁺＞SO₂＞I^―

C．Fe²⁺＞I^―＞Cl^―＞SO₂                           D．SO₂＞I^―＞Fe²⁺＞Cl^―

下列條件下，兩瓶氣體所含分子數一定相等的是                （    ）

A．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆                   B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同質量、不同密度的N₂和CO                     D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂

下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是       （    ）

A．2Cl^―→Cl₂                               B．Fe³⁺→Fe²⁺       C．Cu²⁺→Cu                  D．MnO₄^―→MnO₂

下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是       （    ）

A．2Cl^―→Cl₂                               B．Fe³⁺→Fe²⁺       C．Cu²⁺→Cu                  D．MnO₄^―→MnO₂

下列物質中，屬于電解質的是            （    ）

A．乙醇                       B．硝酸鉀晶體      C．銅                   D．二氧化碳

已知A－F是中學化學中常見物質，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。反應中部分生成物已略去。

試回答下列：

（1）根據圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是　　　　；

（2）F的電子式為　　　　　　　　　　；

（3）寫出反應②的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）寫出反應①、⑥的離子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體。

（1）寫出C與D所形成的化合物的電子式             。

（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（填寫化學式）：

      _____________  > ______________  。

 （3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：_____________________________________________________________ 。

（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式：_______________________________________________________。

（5）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池的電極反應方程式：

    負極 :____________________________________；

正極 :_______________________________________。

某教師用如下圖所示裝置做“稀硝酸的氧化性及NO的性質等”演示實驗。圖中1、2、3、4為止水夾。操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②打開1、2、3、4，經漏斗加入稀硝酸，直至酸液充滿試管I；

③關閉1、2，打開3、4，用酒精燈微熱試管I，當銅絲表面有氣泡產生時，立即撤去酒精燈；

④隨著反應進行，I中液體會流入II并浸沒隔板上的銅絲，此時立即加熱試管II，即可看到II中有紅棕色氣體產生。當紅棕色氣體充滿II后，立即關閉3；

⑤一段時間后，關閉4并撤去酒精燈，將試管II(連同塞子及止水夾3、4)浸入盛有冰水的大燒杯中。

試回答下列問題：

（1）步驟②中稀硝酸要充滿試管I的目的是_______________________________      。

（2）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

（3）步驟④中產生紅棕色氣體的化學方程式是_________________________________。

     該步驟中關閉3產生的結果是___________________________________________。

（4）實驗中觀察到初始階段步驟④中產生氣體的速率明顯快于步驟③，你認為其可能的原因是_____________________________________________。(寫出一條即可)

（5）步驟⑤中可觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________________。