將K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃的固體混合物若干克加入到100mL 0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液中，共熱使之充分反應(yīng)，NH₃全部逸出，同時(shí)生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100mL 0.9mo/L的鹽酸，沉淀部分溶解，同時(shí)生成448mL CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。剩余鹽酸用50mL 0.2mo/L的NaOH溶液恰好中和。求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

現(xiàn)有飽和一元醇的混合物和飽和一元羧酸的混合物在一定條件下反應(yīng)生成多種酯的混合物，酯的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M₁，M₂，M₃，并依次增加14。經(jīng)分析，相對(duì)分子質(zhì)量為M₂的酯，其氧元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，并有三種酯的同分異構(gòu)體。請(qǐng)回答：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為M₂的酯的化學(xué)式為               。

（2）參加反應(yīng)的飽和一元羧酸的化學(xué)式分別為                ，              。

（3）參加反應(yīng)的醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               、               、               、

               （不必填滿）。

（4）與相對(duì)分子質(zhì)量為M₁的酯互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有                種。

目前已普遍推廣使用新型車用燃料――乙醇汽油，它是將乙醇和普通汽油按一定體積比混合而成的，其密度與乙醇幾乎相等，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%。具有可再生，能有效消除燃燒室、氣門等部位積炭的形成，且能降低汽車尾氣中NO_x、CO、碳?xì)浠�合物的含量等�?yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙醇汽油中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為                 。

（2）汽車尾氣會(huì)形成光化學(xué)煙霧，用C₃N₃(OH)₃消除汽車尾氣中NO，其化學(xué)原理為：

CN₃(OH)₃=3HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)式為H―N=C=O），生成的異氰酸HNCO再與NO反應(yīng)，得到三種無(wú)性的物質(zhì)N₂、CO₂和H₂O，從而大大降低了汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染。

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                ，

該反應(yīng)中氧化劑為                       。

（3）常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_­x轉(zhuǎn)化為N₂。某一催化劑能同時(shí)催化NH₃等還原性氣體與NO_x的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是           （填字母），原因是                                        。

A．①                     B．②                       C．都有可能

下列框圖表示某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是一種灰黑色固體單質(zhì)、有金屬光澤，1mol A能與60mol C恰好完全反應(yīng)，1mol A與3mol B化合形成X：E是一種供氧劑，其陽(yáng)離子與陰離子的質(zhì)量之比為39：32；F在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察可以看到淡紫色。R是一種傳統(tǒng)的汽油添加劑（現(xiàn)已被普遍禁用），R與C完全反應(yīng)生成D、G與水，且D、G、水的物質(zhì)的量之比為8：1：10。試根據(jù)圖中所揭示的信息回答下列問(wèn)題：

（1）A、R、X的化學(xué)式依次分別為               ；             ；           ；

（2）D與E反應(yīng)生成F和C的化學(xué)方程式為                           ，反應(yīng)中每生成1mol C轉(zhuǎn)移           mol電子；

（3）R被普遍禁用，主要是因?yàn)?u>                                            ；

（4）⑥中電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為：                                      

放電時(shí)正極反應(yīng)為：                                             。

向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一種條件，所用條件均不同。已知，t₃~t₄階段中使用催化劑[已知t_­0~t₁階段c（B）未畫(huà)出]。

（1）若t₁=15s，則t₁~t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           。

（2）t₄~t₅階段改變的條件為            ，B的起始物質(zhì)的量為                。

（3）t₅~t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減少0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

下圖是氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。兩位同學(xué)欲測(cè)定該試劑是否為合格產(chǎn)品。

（1）甲同學(xué)的做法是：

①將2.000g該試劑溶于水配成250mL溶液，所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還須玻璃儀器有              、             。

②取上述溶液25.00mL放入錐形瓶中，加2滴甲基橙作指示劑，用0.2000mol?L^―1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)（其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。假定其它步驟都合理正確。請(qǐng)你分析根據(jù)消耗鹽酸的體積             （填“能”或“不能”）測(cè)出NaOH的含量。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：將2.000g該試劑溶于適量的水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱量沉淀的質(zhì)量，就可以計(jì)算出Na₂CO₃的含量。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由                                                         。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^―、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2―、SO₄^2―，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是                     （    ）

A．K⁺一定存在                                               B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2―

C．Cl^―可能存在                                              D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

A．品紅試紙、藍(lán)色石蕊試紙均先變紅后褪色

B．沾有KMnO₄溶液濾紙褪色證明了SO₂的還原性

C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^―2CO_­3^2―+6H₂O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

B．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^―+8OH^―=CO₃^2―+6H₂O

D．充電時(shí)陽(yáng)極與外接直流電源的負(fù)極相連

在500℃時(shí)，向甲溶液中充入1mol SO₃，向相同容積的乙容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲>乙

B．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：乙>甲

C．平衡時(shí)容器內(nèi)SO₃的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

D．平衡時(shí)容器內(nèi)SO₃的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙