某化學(xué)教師把“鈉與氯氣反應(yīng)”的課本實(shí)驗(yàn)裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成小球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體　

B．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣　

C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰　

D．用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球，可以判斷氯氣是否被完全吸收

對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是                  （    ）

① 蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

② 濃硝酸的顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸見光易分解

③ SO₂氣體通入溴水使溴水褪色，說(shuō)明SO₂具有漂白性

④ 常溫下濃硫酸可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)，說(shuō)明常溫下濃硫酸跟鐵不反應(yīng)  

A．①②③④                  B．③④                  C．只有③               D．只有④

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol?（L?min）^－1，試計(jì)算（要有過(guò)程）：

（1）前2 min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2 min末時(shí)Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/p>

【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是        （選填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                     。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

（1）按我選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

【問(wèn)題討論】

a．步驟（1）裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查                       ；

b．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）                           ；

c．試管②中飽和Na₂CO₃溶液的作用是                                         ；

d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是                                    。

經(jīng)研究知Cu²⁺ 對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺ 和Cu²⁺ 對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察                                    ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 更為合理，其理由是              ，寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為          ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是           。檢查乙裝置氣密性的方法是                                                  。

通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）有機(jī)物 B 的名稱為                 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                            。決定有機(jī)物 A、C 的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是                                。

（2）寫出圖示反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：

①                                                                  ；反應(yīng)類型：                      

③                                                                  ；反應(yīng)類型：                      

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素T在周期表中的位置是處于       周期       族。

（2）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是          。

（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH₃，寫出該微粒的電子式           。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__       ___。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同         

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（5）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是          

（用化學(xué)式表示）。

常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（    ）

A．C₂H₅OH                  B．CH₄                 C．C₂H₄O                    D．C₃H₈O₂

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A,下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．1mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2n_A

B．1.5 mol/LMgCl₂溶液中Cl^- 數(shù)目為1.5n_A

C．常溫常壓下，17 g的NH₃含有的原子數(shù)為4n_A

D．標(biāo)況下，22.4L H₂O中所含的分子數(shù)為n_A

元素周期表不僅對(duì)元素進(jìn)行了分類，也揭示了一系列的科學(xué)觀念，如結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、量變引起質(zhì)變、復(fù)雜現(xiàn)象中蘊(yùn)涵著簡(jiǎn)潔的規(guī)律等，這對(duì)科學(xué)的發(fā)展等起到了積極的作用。下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的半徑逐漸減小

B．主族元素原子次外電子層上的電子數(shù)與其在元素周期表中的位置有關(guān)

C．根據(jù)鹵族元素砹(At)在元素周期表中位置，可推知HAt受熱不易分解

D．水的穩(wěn)定性比氨的穩(wěn)定性強(qiáng)，磷酸的酸性比硝酸的酸性弱