下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ①                       ②                 

                                。

（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾           ，再打開彈簧夾             ，才能使NO₂氣體充滿試管②。

（4）當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②應(yīng)如何操作?                                                                       

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol?L^－1，溶度積常數(shù)K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³?L^－3�，F(xiàn)向1L 0.2 mol?L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol?L^－1CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（   ）

A．25℃時(shí)，0.1 mol?L^－1HF溶液中pH＝1     B．K_SP(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中K_SP(CaF₂)＝          D．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生

在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的（   ）

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（   ）

A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

B．測(cè)定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過(guò)量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定

C．用分液漏斗分離苯與硝基苯

D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過(guò)氧化氫水溶液

如圖是某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．該化合物的化學(xué)式是Al₂Cl₆    

B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C．該化合物在潮濕空氣中不易變質(zhì)

D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價(jià)鍵

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

B．電解飽和食鹽水：

C．過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：      Fe+6H^＋+3NO₃^－ = Fe^3＋十3NO₂↑+3H₂O

D．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

 NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol^－1 ,反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂。則2E₁>E₂   

C．l0lkPa 時(shí),2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol^－1 ,H₂的燃燒熱為

571.6kJ?mol^－1

D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol^－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述不正確的是（   ）

A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B．A、B兩元素原子通過(guò)共價(jià)鍵形成化合物BA₂

C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)

D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是 （   ）

A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②       

B．溶液的pH變化：①減小，②增大    

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②  

D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極   2Cl^-－2e^-   Cl₂ ↑      ②中負(fù)極   2H⁺＋2e^-    H₂↑

某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備(NH₄)₂SO₄,其工藝流程如下：（   ）

下列推斷不合理的是

A．往甲中通適量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成  

B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 NH₃

C．CO₂可被循環(huán)使用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH₄)₂SO₄