U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為                  ；XW的電子式為                ；Z元素在周期表中的位置是                。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）                。

     ①原子晶體             ②離子晶體             ③分子晶體                ④金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）

            ；V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是（寫化學式）            ，用一個離子方程式加以證明                                          。

（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為                            ，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）                               。

如圖：圖中每一方格表示有關的一種反應物，其中粗線表初始反應物

 請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

（1）物質(zhì)B是             F是           J是              （填化學式）

（2）反應①的離子方程式為                                            

     H→J化學方程式為                                               

（3）寫出D的電子式             ，D的水溶液里              性，（填酸性或堿性），原因是（用化學方程式表示）                                     

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是           ，Y是        ，Z是          。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7:20的化合物的化學式（分子式）是      。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是

                 和              。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4:2:3，該鹽的化學式（分子式）是                       。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又知AlCl₃溶沸點較低，易升華。試回答下列問題：

（1）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na₂BeO₂的離子方程式

（2）Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用         試劑鑒別，其反應離子方程式為

（3）BeCl₂是           化合物（填“離子”或“共價”）

（4）Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學式是                   ；同時還有少量               生成。

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂­­溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是      （    ）

A．上述實驗證明氧化性：MnO^4―>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

C．實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

D．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄雜質(zhì)）制取純凈的氯化鈉溶液，下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍過量的BaCl₂溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確順序應是（    ）

A．①②⑤⑥⑦④③                                       B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①②                                       D．④③⑤⑥⑦②①

在密度為p g/ mL的鹽酸中，逐滴加入AgNO₃溶液，直到沉淀完全為止。測知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）                             （    ）

A．2.5p                           B．12.7p                 C．6.97p                   D．6.35p

消毒是消除水中致病細菌，目前常在水中加適量漂白粉或液氯，其原理是（    ）

A．產(chǎn)生鹽酸調(diào)節(jié)pH                                      B．氯分子有強氧化性

C．產(chǎn)生的次氯酸有強氧化性                         D．產(chǎn)生的氯離子有還原性

下述實驗能達到預期目的是（    ）

下列離子方程式的書寫正確的是（    ）

A．Cl₂通入水中  Cl₂+H2O=H⁺+Cl^―+ClO^―

B．FeBr₂溶液中通入過量Cl₂  2Fe²⁺+2Br^―+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^―

C．Cl₂通入石灰乳中  Cl₂+2OH^- =Cl^―+ClO^―+H₂O

D．氯酸鉀與濃鹽酸反應  ClO₃^―+5Cl^―+6H⁺=Cl₂↑+3H₂O