短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（    ）

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（    ）

某元素的離子R²⁺有5個電子層，最外層有2個電子。當(dāng)RCl₂固體配成溶液時，為得到澄清溶液并防止變質(zhì)，常在溶液中加入少量R單質(zhì)和鹽酸，下列敘述正確的是（    ）

A．R為ⅡA族元素                                         B．R的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是強堿

C．R²⁺的硝酸鹽水溶液呈中性                        D．RCl₂有還原性，可進一步被氧化

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是       （    ）

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl₂的強氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1mol N₂有6mol電子轉(zhuǎn)移

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（    ）

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

硫氰(SCN)₂其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，稱之為擬鹵素，擬鹵素離子和鹵離子還原性強弱的順序為：Cl^-<Br^-<SCN^-<I^-，下列方程式不正確的是（    ）

A．(SCN)₂+2Br^-=Br₂+2SCN^-

B．(SCN)₂+H₂S=H⁺+2SCN^-+S

C．(SCN)₂+2I-=2SCN^-+I₂

D．4H⁺+2SCN^-+MnO₂  Mn²⁺+(SCN)₂+2H₂O

下列關(guān)于元素的敘述正確的是（    ）

A．金屬元素非金屬元素能形成共價鍵化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

F₂是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F₂（g）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H₂O和另一種氣體，該氣體是下列中的（    ）

A．H₂                              B．HF                    C．OF₂                      D．O₂

關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是       （    ）

A．原子序數(shù)Na>F                                         B．原子半徑Na<F

C．原子的電子層數(shù)Na<F D．原子最外層電子數(shù)Na>F

下列說法正確的是           （    ）

A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小