在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生反應的反應均為放熱反應）。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。已知，生成C1O₃^-離子的反應為：6Ca（OH）₂+6C1₂     5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+6H₂O。

試回答：

（1）t₂時，Ca（C1O）₂與Ca（C1O₃）₂的物質的量之和為              mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）₂的質量是              g。

（2）據分析，生成Ca（C1O₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通過氯氣的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后將       2（填“>”“<”或“=”）；若=a，則n（C1^-）=            mol（用含a的代數式來表示）。

下圖是部分化學常見的氧化物和單質的轉化關系。其中。氧化物f是制造光導纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質。回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：單質C                氧化物d                   ；

（2）純凈的單質F在工業(yè)上的重要應用是                                     ；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①                                     ；

④                                     ；⑤                                     。

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象。

（1）寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式                           ；

（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KC1O₃+6HC1（濃）     KC1+3C1₂↑+3H₂O。若制取標準狀況下的6.72L氯氣，該反應中電子轉移的物質的量為          ；

（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣，進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根

細鐵絲                                                     ，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是                            。為觀察生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應后的集氣瓶中加入少量的蒸餾水，振蕩，實際觀察到的

現(xiàn)象是                                              ，產生這種現(xiàn)象的原因是                                           ；為真正觀察到氯化鐵溶液的顏色，應向反應后的集氣瓶中改加（填試劑名稱）                       。

某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入下圖所示裝置倒扣的漏斗中。

（1）按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：

①                          

②                           ；

（2）反應結束后，用拇指堵住試管口后將試管移出，靠近燃著的酒精燈，松開手指，觀察到的現(xiàn)象是                                                 。

一般測定樣品中成分含量的實驗應重復2―3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案：

    Ⅰ．甲同學的方案如上圖所示：

   （1）根據甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行

                     次；

   （2）甲同學重復測定了三次，得到碳酸鈉的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為可能的原因是          （填序號）。

A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收；

B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收；

C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同學的方案是：從下圖所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積（不考慮二氧化碳溶于水）來計算。

   （1）選擇最簡裝置的連接順序為                           ；

   （2）產生的氣體從裝置⑤的                  端進入。

Ⅲ．丙同學的方案是：稱取樣品mg，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體ng。

   （1）混合物中碳酸鈉的質量分數為（用m、n表示）          ；

   （2）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。乙同學能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？

為什么？                                                       。

實驗室需要配制0.5mol?L^-1的燒堿溶液500mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：                                ；

（2）根據計算得知，所需NaOH固體的質量為                     g；

（3）配制溶液的過程中，有以下操作。其中，正確的是          （填代號）。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯中用蒸餾水洗滌2―3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中。

（4）玻璃棒在該實驗中的作用有：①                                          

                                                                。

②                                                                        

                       。

在一定條件下，使CO和O₂­的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O₂和CO的質量比可能是（    ）

A．9：4                      B．1：1                       C．7：6                      D．6：7

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是（    ）

A．殘余固體是銅和鐵

B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

C．將殘余固體加入到稀H₂SO₄中，有氣泡產生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

某溶液含有①NO₃^-                ②HCO₃^- ③SO₃^2-  ④CO₃^2-    ⑤SO₄^2- 等五種陰離子。向其中加入少量Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（    ）

A．①                          B．①②④                   C．①③⑤                   D．①③④⑤

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個硫酸根離子（N_A表示阿佛加德羅常數的值），同時含有N_A個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為    （    ）

A．2mol?L^-1                                                                                                    B．2.5 mol?L^-1        

C．5 mol?L^-1                                                                                                  D．7.5 mol?L^-1