一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（    ）

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（    ）

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)                   B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．搖勻后見液面下降，再加上至刻度線        D．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

下列敘述正確的是       （    ）

A．在氧氣還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．失電子難的原子，容易獲得電子

關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是    （    ）

A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

C．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2N_A

D．常溫常壓下，20g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A

實驗室為測定一新配的稀鹽酸的標準濃度，通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。

（1）由于CO₂溶解在溶液中會影響pH，為準確測定，終點pH在4―5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用     。當?shù)味ㄖ寥芤河?u>      色變?yōu)?u>     色時，即表達達到終點。

（2）若達到終點時，中和W克Na₂CO₃消耗鹽酸VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為   mol/L。

（3）若所取稱的Na₂CO₃不純，則測得鹽酸的濃度就不準確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準確濃度為c₁mol/L，用不純的Na₂CO₃標定而測得鹽酸濃度為c₂ mol/L。在下述情況下，c₁與c₂的關(guān)系是（填“>”、“<”、“=”）：

①當Na₂CO₃含有NaHCO₃時，則c₁          c₂；

②當Na₂CO₃含有NaOH時，則c₁          c₂。

某溫度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^―）=10^ymol/L。x與y的關(guān)系如下圖所示：

（1）此溫度時，水的離子積K_W為        ，則該溫度      （填“>”、“<”、“=”）25℃。若將此溫度（t℃）下pH=1的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

（2）若所得混合溶液為中性，則a:b=        ；此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是                                   

（3）若所得混合液的pH=2，則a:b=        ；此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是                                  

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂+Fe+2H₂O  Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

（1）若此蓄電不放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是       （填序號）。

A．NiO₂                        B．Fe                       C．Fe(OH)₂                            D．Ni(OH)₂

（2）假如用此蓄電池分別用來電角以下兩種溶液，工作一段時間后都分別消耗0.36g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。

①電解M(NO₃)_x溶液時某一極增加了a g M，則金屬M的相對原子質(zhì)量的計算式為_________（用“a、x”表示）

②電解含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生標準狀況氣體         L；將電解后溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=         

已知2NO₂N₂O₄（△H<0）。將NO₂充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋（活塞）可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強相等。在同溫同壓時，將等量的NO₂充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中反應(yīng)。

（1）反應(yīng)開始時，a與b中生成N₂O₄的速率v_a         v_b，反應(yīng)過程中生成N₂O₄的速率是V_a       V_b。（填“>”、“<”、“=”）

（2）若在a、b中再充入與初始量等量的二氧化氮，則達到平衡時a中NO₂轉(zhuǎn)化率     ，b中NO₂轉(zhuǎn)化率將           。若通入等量氮氣，則達到平衡時a中NO₂轉(zhuǎn)化率將              ，b中NO₂轉(zhuǎn)化率將          。（填“變大”或“變小”或“不變”）

（3）室溫下若a、b都保持容器體積不變，a與外界隔熱不發(fā)生熱量傳遞，b可與外界進行熱傳遞，則達到平衡所需的時間t_a         t_b（填“>”、“<”、“=”）平衡時容器_____  中的顏色較深。（填“a”或“b”）

（4）塔在a容器中充入4.6g NO₂，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為              。

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

（1）根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。

（2）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是一種易燃、易爆具有極強還原性的物質(zhì)，它在有機合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

     ①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產(chǎn)物，請寫出其水解的反應(yīng)方程式：            。

②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學式是：          。

（3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個數(shù)比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。寫出A的電子式：            。

A物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種堿和一種無色氣體，寫出有關(guān)化學方程式：                  

 。該反應(yīng)中的還原劑為：                  。

（4）物質(zhì)熔沸點的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。d的單質(zhì)晶體熔點為2573K，沸點為2823K，硬度大，則屬于             晶體。某同學猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔、沸點應(yīng)         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實驗證明上述猜想不正確，你的實驗方案是                        .