物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有關(guān)說法正確的是（　 ）

A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞HY＞HX

B．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強(qiáng)于HZ

C．X^－、Y^－、Z^－三種酸根均能水解，且水解程度Z^－＞Y^－＞X^－

D．三種鹽溶液中X^－、Y^－、Z^－的濃度大小順序?yàn)?i>c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)

下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（    ）

A.HCl+NH₃＝NH₄Cl              B.2KClO₃＝2KCl+3O₂↑

C.2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑    D.Ba(OH)₂?8H₂O+2 NH₄Cl＝BaCl₂+ NH₃↑+10H₂O

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．pH=7的溶液                      B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液           D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

下列變化為放熱反應(yīng)的是（   ）

A．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

B．H₂O(g)＝H₂O(l)；△H＝－44.0 kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．2HI(g)＝H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)；△H＝＋14.9 kJ/mol

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L 的NaOH溶液（密度1.12.g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0600mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

（2）所得溶液中Cl^―的物質(zhì)的量為          mol。

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）: n（H₂）=          。

以下是某同學(xué)測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)用品：

硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平、酒精燈

實(shí)驗(yàn)步驟：

①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；

②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；

③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析該方案并回答下面問題：

（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正： 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）步驟⑤的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是　　　 　　　　 （填序號）。

A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C．測試前試樣已有部分脫水

D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥

E．晶體加熱脫水不完全

F．加熱時(shí)有晶體濺出

有一無色透明溶液，欲確定含有下列離子中的哪幾種：

K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^―、SO₄^2―、Cl^―、I^―、HCO₃^―。取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

由此判斷：

   （1）溶液中肯定存在的離子是           ，溶液中肯定不存在的離子是          。

   （2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱：

有X、Y、Z三種常見元素，已知：

①X^2―、Y^―均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。請回答：

（1）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式                               ；

（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式：

 此液體具有的性質(zhì)是               （填寫序號字母）。

     a. 光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b. 插入電極通過直流電后，陰極附近液體顏色加深

c. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d. 將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體R。已知一定條件下，每1mol氣體R被O₂完全氧化生成氣體L放熱98.0KJ。

     ①寫出R被氧化的熱化學(xué)方程式：                                     

②若2mol R與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是188.2kJ，則R的轉(zhuǎn)化率為           。（保留三位有效數(shù)字）

（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意如圖1所示。

                                   圖1

①X分子的空間結(jié)構(gòu)為                ；

②圖1中條件選定的主要原因是（選填字母序號）         ；

A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響

B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制

    ③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動(dòng)。如圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母序號）             ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母序號）              。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

    ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)

                                                            ；

    ②常溫時(shí)，氨水中由水電離出的c（H⁺）?c（OH^―）       10^―14（填寫“>”、“<”或“=”）；

（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3mol A。

   ①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

甲、乙、丙、戊都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，細(xì)（虛）線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X與Y可以相同也可以不同。已知甲、乙是同類晶體中的各自結(jié)構(gòu)單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙與丁晶體類型相同，常溫下化合物丁呈液態(tài)，戊是陽離子。

（1）丁的電子式是         ，丁固態(tài)時(shí)的晶體類型為              。

（2）常溫下戊的硝酸鹽溶液的pH            。

A．>7               B．=7                      C．<7                      D．以上都有可能

（3）甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

（4）丙分子的結(jié)構(gòu)式是            ，它是目前重要的能源物質(zhì)，現(xiàn)代高能電池中常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)（KOH溶液）情況下，其負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為                                                   。