在一定的條件下，當(dāng)64 g SO₂氣體被氧化成SO₃氣體時(shí)，共放出熱量98.3 kJ。已知SO₂在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）

A．SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g)；∆H=-78.64kJ/mol

B．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；∆H=-196.6kJ/mol

C．SO₂(g)+O₂(g) SO₃(l)；∆H=-98.3kJ/mol

D．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；∆H=+196.6kJ/mol

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（    ）

  ① 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③ 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④ 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①③            B．②④            C．①②④            D．②③④

下列敘述中的四種非金屬元素，所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最差的是（   ）

A．構(gòu)成礦物和巖石的主要元素                   B．空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素

C．單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的元素                   D．形成化合物種類最多的元素

不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來(lái)植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．³⁴S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．¹H₂¹⁶O和¹H₂¹⁸O的相對(duì)分子質(zhì)量不同

C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．²H^＋的結(jié)合OH^－的能力比¹H^＋的更強(qiáng)

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（    ）

A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰                   B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石     D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

下列變化屬于物理變化的是（    ）

A．O₂在放電條件下變成O₃                   B．加熱膽礬成無(wú)水硫酸銅

C．漂白的草帽久置于空氣中變黃               D．氫氧化鐵膠體加入MgSO₄溶液產(chǎn)生沉淀

通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.5%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%.

（1）X的分子式是                           ；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      （有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá)）；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                。

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              。若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，該反應(yīng)的產(chǎn)率為           。

在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

   （1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)          （填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有         （填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

    A．堿石灰               B．飽和食鹽水         C．濃硫酸               D．飽和碳酸氫鈉溶液

   （2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是                            。

反應(yīng)完畢生經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解曲線的是_______（填寫(xiě)編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是        （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）

   （3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是                              。

   （4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里的溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為         ；XW的電子式為         ；Z元素在周期表中的位置是          。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）               。

     ①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）         ；U、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）            ，用一個(gè)離子方程式加以證明                         。

（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                       。

由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）                       。

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減小，但不消失。據(jù)此推斷它們是A        ；B       ；C        ；D       ；E        。