“超細(xì)微�！庇址Q納米粒子。l納米（nm）＝10^－9 m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中�！凹{米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系可能具有的性質(zhì)是（    ）

A．有丁達(dá)爾效應(yīng)    　　                             B．能全部透過(guò)半透膜

C．不能透過(guò)濾紙    　　                 D．所得分散系不穩(wěn)定

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量

B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不相同

D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比

瑞典皇家科學(xué)院諾貝爾獎(jiǎng)評(píng)委會(huì)10日宣布，德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾因?yàn)樵诒砻婊瘜W(xué)研究領(lǐng)域作出開(kāi)拓性貢獻(xiàn)而獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。格哈德?埃特爾研究的內(nèi)容能夠幫助我們理解鐵為什么會(huì)生銹、燃料電池如何工作、汽車?yán)锏拇呋瘎┤绾喂ぷ�。則下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．含碳生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵一般做正極

B．在氨的合成反應(yīng)中，采用高溫有利于氨生成

C．工業(yè)制硫酸的接觸室中熱交換器其主要作用：一方面使即將參加反應(yīng)的氣體達(dá)到一定溫度，另一方面降低SO₃的溫度

D．SO₂氧化為SO₃時(shí)需使用V₂O₅催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

下列相關(guān)說(shuō)法正確的是       （    ）

A．NH₄Cl可以表示分子組成       B．CS₂分子的結(jié)構(gòu)式為：S = C = S

C．離子化合物中只能含有離子鍵   D．由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

核外電子數(shù)相等的兩種核素，它們之間的關(guān)系是（    ）

A．質(zhì)量數(shù)一定相等                           B．互稱為同位素

C．一定是同種原子                           D．分別組成的單質(zhì)，物理性質(zhì)一定相等

下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是  （    ）

A．明礬溶解于水       B．高溫下鐵的熔化

 C．干冰升華           D．氯化銨的“升華”

25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，其原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ，

試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“>”、“<”、或“=”）

（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c（Na⁺）-c（A^-）=　　　 mol/L,

c（OH^-）-c（HA）=　　　　　 mol/L�！�

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。

     a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若A為強(qiáng)堿溶液，則X可能為_(kāi)_______________。

     a．CO₂       b．AlCl₃     c．Al         d．Mg        e．Al₂O₃

（3）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)___________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（離子方程式表示）________________________，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是_________     ___。

（4）若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_(kāi)____________，X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類物質(zhì)）_________或_________，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___________________________或____________________________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是              （填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是            （填寫(xiě)編號(hào)）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

（2）寫(xiě)出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。

（3）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

                                                  .

（4）A與C和E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                       ；

（5）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見(jiàn)氧化物（雙原子分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                   。

（6）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol.液態(tài)B₂A₄₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                             。